Galvanizacija vs elektroliza
Što je elektroliza?
Elektroliza je proces koji koristi istosmjernu električnu struju za razbijanje kemijskih spojeva. Dakle, za rad procesa elektrolize potreban je vanjski izvor električne energije. U elektrolizi dolazi do spontane kemijske reakcije. Da bi došlo do elektrolize, tvar mora proći električnu struju. Stoga bi za ovo trebala postojati elektrolitička otopina. Sadrži slobodne ione, koji se proizvode iz tvari u rastaljenoj fazi ili otopljeni u drugom otapalu. U elektrolizi se odvijaju oksidacijsko-redukcijske reakcije. Dakle, u osnovi postoje dvije elektrode koje se nazivaju anoda i katoda. Suprotno nabijeni ioni privlače se na elektrode. Na anodi se odvija reakcija oksidacije, a na katodi reakcija redukcije. Elektrode su uronjene u otopine elektrolita. Obično su te otopine ionske otopine ovisno o vrsti elektrode. Na primjer, bakrene elektrode uronjene su u otopine bakrenog sulfata, a srebrne elektrode uronjene su u otopinu srebrovog klorida. Ta su rješenja različita; stoga se moraju razdvojiti. Najčešći način njihovog razdvajanja je slani most. Energija za kretanje iona prema elektrodama i za njihovu redukciju ili oksidaciju dobiva se vanjskim napajanjem strujom.
Elektroliza je široko korišten koncept i koristi se u elektrolitičkim ćelijama. Na primjer, ako uzmemo bakar i srebro kao dvije elektrode u ćeliji, srebro je spojeno na pozitivni terminal vanjskog izvora energije (baterija). Bakar je spojen na negativni terminal. Budući da je negativni terminal bogat elektronima, elektroni teku odavde do bakrene elektrode. Tako se smanjuje bakar. Na srebrnoj elektrodi se odvija reakcija oksidacije, a oslobođeni elektroni se predaju pozitivnom terminalu baterije s manjkom elektrona. Slijedi cjelokupna reakcija koja se odvija u elektrolitičkoj ćeliji koja ima bakrene i srebrne elektrode.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
U industriji, koncept elektrolize se koristi za proizvodnju metala u čistom stanju kao što su Al, Mg, Ca, Na i K. Nadalje se koristi za proizvodnju klora, vodikovog goriva, kisika itd.
Galvanizacija
Galvanizacija je metoda presvlačenja elektroda metalnim ionima. Kemijska osnova ovog procesa je elektroliza. Stoga je za galvanizaciju potrebno vanjsko električno polje za pomicanje metalnih iona. U početku će ioni metala biti slobodni u otopini. Uz opskrbu električnom strujom, ti će se ioni kretati prema katodi i tamo će se reducirati kako bi proizveli metal nulte valentnosti. Ovaj metal će obložiti vodljivu elektrodu. Galvanizacija se koristi za povećanje debljine slojeva. U industriji nakita koristi se za presvlačenje jeftinih proizvoda (primjerice proizvoda od bakra) srebrom ili zlatom. Ovo se također koristi za premazivanje metalnih predmeta drugim metalom. Ovim postupkom mogu mu se dati svojstva koja početni metal nema. Zaštita od korozije, otpornost na habanje, mazivost samo su nekoliko takvih svojstava koja se mogu dati metalu.
Koja je razlika između galvanizacije i elektrolize?
• Elektroliza je proces koji koristi istosmjernu električnu struju za razbijanje kemijskih spojeva. Galvanizacija je metoda presvlačenja elektroda metalnim ionima pomoću električne struje.
• Elektroliza je temeljni proces koji se odvija iza galvanizacije.
