Ključna razlika između pravog i potencijalnog elektrolita je u tome što pravi elektroliti potpuno disociraju na ione, dok potencijalni elektroliti djelomično disociraju na ione.
Sve spojeve možemo kategorizirati u dvije skupine kao elektrolite i neelektrolite, ovisno o njihovoj sposobnosti proizvodnje iona i provođenja elektriciteta. Elektroliza je proces prolaska struje kroz elektrolitičku otopinu i prisiljavanja pozitivnih i negativnih iona da se kreću prema svojim elektrodama. Neelektroliti ne mogu sudjelovati u procesima elektrolize.
Što je pravi elektrolit?
Pravi elektroliti su tvari koje mogu potpuno disocirati na svoje ione. Oni se također nazivaju jakim elektrolitima. Ovi spojevi lako proizvode svoje ionske oblike kada se otope u vodi ili drugoj otopini. Postoje i kationi i anioni u otopini nakon što je spoj disociran; stoga ti ioni mogu prenositi električnu struju kroz elektrolitičku otopinu. To je razlog njegovog naziva "elektrolit", što znači "sposobnost provođenja struje".
Koncentrirana otopina pravog elektrolita ima niži tlak pare od čiste vode na sličnoj temperaturi. Jake kiseline, jake baze, topljive ionske soli koje nisu slabe kiseline i baze mogu se klasificirati kao pravi elektroliti.
Slika 01: Potpuna disocijacija
Kada pišemo kemijsku reakciju ionizacije pravog elektrolita, možemo koristiti jednu strelicu u jednom smjeru kako bismo prikazali potpunu reakciju ionizacije za razliku od potencijalnih ili slabih elektrolita. Ova jedna strelica znači da se reakcija odvija u potpunosti. Pravi elektroliti mogu provoditi struju samo kada su u rastaljenom ili otopinskom stanju. Budući da je ionizacija visoka, napon koji pravi elektrolit može proizvesti je vrlo visok.
Što je potencijalni elektrolit?
Potencijalni elektroliti su tvari koje mogu djelomično disocirati na svoje ione. To znači da se ne može potpuno disocirati na svoje ione u vodenoj otopini. Stoga će vodena otopina potencijalnog elektrolita sadržavati i ionske vrste i nedisocirane molekule. Obično je disocijacija potencijalnog elektrolita oko 1-10%. Oni se također nazivaju slabi elektroliti. Neki uobičajeni primjeri slabih elektrolita uključuju octenu kiselinu, ugljičnu kiselinu, amonijak, fosfornu kiselinu itd. To su slabe kiseline ili slabe baze.
Slika 02: Kemijska reakcija za disocijaciju octene kiseline
Kada pišemo kemijsku reakciju disocijacije slabog elektrolita, koristimo dvije polustrelice usmjerene u suprotnim smjerovima. Ova strelica znači da postoji ravnoteža između ionskih vrsta i neioniziranih molekula u vodenoj otopini.
Koja je razlika između stvarnog i potencijalnog elektrolita?
Ovisno o njihovoj sposobnosti da proizvode ione i provode elektricitet, sve spojeve možemo kategorizirati u dvije skupine kao elektrolite i neelektrolite. Elektroliti se opet dijele na dva dijela kao pravi i potencijalni elektroliti. Ključna razlika između pravog i potencijalnog elektrolita je u tome što se pravi elektroliti potpuno disociraju na ione, dok potencijalni elektroliti djelomično disociraju na ione. Štoviše, snaga disocijacije pravih elektrolita je 100%, dok snaga disocijacije potencijalnih elektrolita varira od 1 do 10%.
Sljedeća tablica sažima razliku između stvarnog i potencijalnog elektrolita.
Sažetak – Istinski naspram potencijalnog elektrolita
Pravi elektroliti su tvari koje mogu potpuno disocirati na svoje ione dok su potencijalni elektroliti tvari koje mogu djelomično disocirati na svoje ione. Stoga je ključna razlika između pravog i potencijalnog elektrolita u tome što pravi elektroliti potpuno disociraju na ione, dok potencijalni elektroliti djelomično disociraju na ione.
