Ključna razlika između slabe kiseline i razrijeđene kiseline je u tome što je slaba kiselina spoj koji djelomično disocira kada se otopi u vodi, dok je razrijeđena kiselina otopina koja sadrži više vode nego kiselina.
Kiselina je spoj koji može disocirati u vodi i otpustiti protone (vodikove ione). Stoga kiseline imaju pH niži od 7. Postoje dvije vrste kiselina, jake kiseline i slabe kiseline prema jačini kiseline. Ali prema koncentraciji kiseline, postoje dvije vrste kiselih otopina kao što su koncentrirana kiselina i razrijeđena kiselina.
Što je slaba kiselina?
Slaba kiselina je spoj koji djelomično disocira na svoje ione kada se otopi u vodi. Slabo pomoćno sredstvo je konjugirana kiselina slabe baze. Štoviše, slaba kiselina ima visoku pH vrijednost u usporedbi s jakom pomoći iste koncentracije. Kada pišemo kemijsku jednadžbu za disocijaciju slabe kiseline, koristimo dvostruku strelicu da uključimo i reakcije naprijed i natrag jer je disocijacija slabe kiseline reverzibilna.
Slika 01: Specijacija slabe kiseline (AH je slaba kiselina)
Slaba kiselina postaje slaba zbog manje polarne prirode kiselinskog spoja; ako je spoj polarniji, protoni mogu lako napustiti molekulu kiseline, ali ovdje, budući da je spoj manje polaran, teško je razbiti kemijske veze. Neki primjeri slabih kiselina uključuju octenu kiselinu, mravlju kiselinu, HF kiselinu, sumporovodik itd.
Što je razrijeđena kiselina?
Razrijeđena kiselina je vodena otopina niske koncentracije kiseline. To znaci; razrijeđena otopina kiseline ima više vode u odnosu na sadržaj kiseline. Razrijeđena kiselina može biti ili slaba kiselina ili jaka kiselina. Izraz "razrijeđeno" opisuje samo koncentraciju kiseline. Suprotno od razrijeđene kiseline je koncentrirana kiselina.
Slika 02: Koncentrirana HCl kiselina
Nadalje, kiselinu možemo razrijediti dodavanjem još vode. Međutim, dodavanje vode u koncentriranu kiselinu je opasno. Stoga je sigurna metoda dodavanje kiseline u vodu. Razrjeđivanje kiselina vrlo je važno jer upotreba visoko koncentriranih kiselina može izazvati ozbiljne opekline ako dođe u dodir s kožom.
Koja je razlika između slabe i razrijeđene kiseline?
Slaba kiselina spada u klasifikaciju kiselina prema jačini kiseline, dok razrijeđena kiselina spada u kategoriju koncentracije kiselina. Ključna razlika između slabe kiseline i razrijeđene kiseline je u tome što je slaba kiselina spoj koji djelomično disocira kada se otopi u vodi, dok je razrijeđena kiselina otopina koja sadrži više vode nego kiseline. Međutim, razrjeđivanje kiseline ne utječe na reaktivnost kiseline. To znači da jaka kiselina ne postaje slaba kiselina nakon razrjeđivanja. Ali, slabe kiseline su po prirodi manje reaktivne.
U nastavku infografika sažima razliku između slabe kiseline i razrijeđene kiseline.
Sažetak – Slaba kiselina naspram razrijeđene kiseline
Slaba kiselina spada u klasifikaciju kiselina prema jačini kiseline, a razrijeđena kiselina spada u kategoriju koncentracije kiselina. Ključna razlika između slabe kiseline i razrijeđene kiseline je u tome što je slaba kiselina spoj koji djelomično disocira kada se otopi u vodi, dok je razrijeđena kiselina otopina koja sadrži više vode nego kiseline.
