Ključna razlika između razrijeđene i nezasićene otopine je u tome što je razrijeđena otopina vrsta tekuće otopine koja se priprema dodavanjem više otapala u koncentriranu otopinu, dok je nezasićena otopina vrsta otopine u koju možemo dodati još otopljene tvari.
Otopina je tekućina koja se sastoji od otapala i otopljene tvari. Otopljena tvar je tvar koja se otapa u otapalu. Ako otapalo sadrži puno otopljenih tvari, tada ga nazivamo koncentriranom otopinom. Možemo koristiti koncentriranu otopinu za pripremu razrijeđene otopine dodavanjem još otapala. Izraz nezasićena otopina također ima slična kemijska svojstva kao i razrijeđena otopina, ali se međusobno razlikuju.
Što je razrijeđena otopina?
Razrijeđena otopina je vrsta otopine u kojoj je relativno mala količina otopljene tvari otopljene u otopini. Drugim riječima, razrijeđena otopina je otopina dobivena dodavanjem više otapala u koncentriranu otopinu. Koncentrirana otopina sadrži veliki broj otopljenih tvari po jedinici volumena. Razrijeđena otopina sadrži mali broj otopljenih tvari po jedinici volumena.
Postupak razrjeđivanja koristi se za pripremu razrijeđene otopine. U ovom procesu možemo smanjiti koncentraciju otopljene tvari u otopini miješanjem više otapala u otopinu. Na primjer, možemo napraviti razrijeđenu otopinu dodavanjem vode u koncentriranu vodenu otopinu. U ovom procesu ne bismo trebali dodavati više otopljenih tvari u otopinu jer to neće razrijediti otopinu. Dodavanje više otapala može smanjiti broj otopljenih tvari prisutnih po jedinici volumena otopine. Nakon procesa razrjeđivanja, trebamo temeljito promiješati otopinu kako bi otopina bila ujednačena i identična u svakoj jedinici volumena.
Što je nezasićena otopina?
Nezasićena otopina je vrsta otopine kojoj nedostaje maksimalna količina otopljenih tvari koje se mogu otopiti u otapalu. Drugim riječima, možemo dodati još otopljenih tvari u nezasićene otopine dok ne postanu zasićene. Zasićena otopina je vrsta otopine u kojoj je najveća količina otopljenih tvari otopljena u otapalu. Stoga možemo usporediti razrijeđenu otopinu s nezasićenom otopinom i koncentriranu otopinu s koncentriranom otopinom.
U kemijskom smislu, nezasićena otopina je kemijska otopina čija je koncentracija otopljene tvari manja od ravnotežne topljivosti. Stoga nezasićena otopina ima koncentraciju otopljene tvari ispod točke zasićenja otopljene tvari. Na primjer, otapanjem jedne žlice šećera u vodi dobit ćete nezasićenu vodenu otopinu šećera.
Koja je razlika između razrijeđene i nezasićene otopine?
Otopina se sastoji od otapala i jedne ili više otopljenih tvari. Količina otopljenih tvari po jedinici volumena otopine naziva se koncentracija otopine. Postoje različite vrste rješenja. Ključna razlika između razrijeđene i nezasićene otopine je u tome što je razrijeđena otopina vrsta tekuće otopine koja se priprema dodavanjem više otapala u koncentriranu otopinu, dok je nezasićena otopina vrsta otopine u koju možemo dodati još otopljene tvari.
U nastavku je sažetak razlika između razrijeđene i nezasićene otopine u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – razrijeđena naspram nezasićene otopine
Razrijeđena otopina je vrsta otopine u kojoj je relativno mala količina otopljene tvari otopljene u otopini. Nezasićena otopina je vrsta otopine kojoj nedostaje najveća količina otopljenih tvari koje se mogu otopiti u otapalu. Ključna razlika između razrijeđene i nezasićene otopine je u tome što je razrijeđena otopina vrsta tekuće otopine koja se priprema dodavanjem više otapala u koncentriranu otopinu, dok je nezasićena otopina vrsta otopine u koju možemo dodati još otopljene tvari.
