Ključna razlika između slabe i jake kiseline je u tome što slabe kiseline djelomično ioniziraju u vodi, dok jake kiseline potpuno ioniziraju.
Jačina kiseline je njena sposobnost da ionizira ili donira vodikove ione u vodenoj otopini koja reagira s vodom. Što se kiselina više ionizira, to je jača, a manja proizvodnja vodikovih iona ukazuje na slabu kiselinu. Ovo je razlika između jake i slabe kiseline. Koncentracija iona u vodenoj otopini kiseline govori koliko je kiselina jaka ili slaba. Dakle, možete imati koncentriranu otopinu slabe kiseline, a sasvim je moguće imati i razrijeđenu otopinu jake kiseline.
Što je slaba kiselina?
Slaba kiselina odnosi se na kemijske spojeve koji djelomično disociraju na ione u vodenoj otopini. Oni ne otpuštaju ukupnu količinu vodikovih iona koji se mogu osloboditi (H+) u otopinu. Za ove kiseline, konstanta disocijacije kiseline ili Ka je mala vrijednost. pH ovih otopina je oko 3 do 5. To je uglavnom zato što ove slabe kiseline ne mogu povećati sadržaj vodikovih iona u otopini onoliko koliko to čini jaka kiselina.
Slika 01: Dijagram specijacije slabe kiseline (za HA slabe kiseline)
Budući da slaba kiselina djelomično disocira, vodena otopina sadrži tri glavne komponente; ioni vodika, neionizirane molekule kiseline i konjugirana baza (anion vezan na ion vodika u molekuli kiseline). Neki uobičajeni primjeri uključuju sumpornu kiselinu, fosfornu kiselinu, dušikastu kiselinu itd.
Što je jaka kiselina?
Jaka kiselina odnosi se na molekule koje potpuno disociraju na ione u vodenoj otopini. Stoga se ovi spojevi potpuno ioniziraju u vodi. Vrijednost konstante disocijacije kiseline ili Ka je visoka vrijednost za ovu vrstu kiselina. Što je kiselina jača, to je lakše oslobađanje vodikovih iona. Uglavnom se to događa zbog velike polarnosti H-A veze u kojoj je H atom vodika, a A je konjugirana baza. Da bi bila visoko polarna, razlika elektronegativnosti između atoma na svakoj strani ove veze trebala bi biti velika.
Slika 02: Kemijska struktura jake kiseline HNO3 (dušična kiselina)
Štoviše, ovo oslobađanje iona vodika također ovisi o veličini aniona (konjugirane baze) na koji je ion vodika vezan. Ako je anion velik i stabilniji, tada može lako otpustiti vodikov ion. Za razliku od slabih kiselina, ove jake kiseline otpuštaju sve moguće vodikove ione u vodenu otopinu. pH vrijednost ovih vodenih otopina je vrlo mala; može biti u rasponu od 1 do 3.
Koja je razlika između slabe i jake kiseline?
Slabe kiseline ioniziraju djelomično u vodi, dok jake kiseline ioniziraju u potpunosti. Stoga je ionizacija ključna razlika između slabe i jake kiseline. Štoviše, još jedna razlika između slabe i jake kiseline je ta što slaba kiselina ne uklanja sve atome vodika koji se mogu osloboditi. Naprotiv, jaka kiselina oslobađa sve moguće atome vodika.
Osim toga, postoji razlika između slabe i jake kiseline i na temelju njihove pH vrijednosti. To je; pH vrijednost slabih kiselina kreće se od 3 do 5, dok se jakih kiselina kreće od 1 do 3. Također, konstanta disocijacije kiseline doprinosi još jednoj razlici između slabe i jake kiseline. Konstanta disocijacije kiseline slabe kiseline je mala u usporedbi s jakom kiselinom.
Sažetak – Slaba naspram jake kiseline
Kiseline su molekule koje mogu otpustiti vodikove ione u vodenu otopinu. Sve kiseline možemo podijeliti na jake kiseline, umjereno jake kiseline i slabe kiseline. Ukratko, ključna razlika između slabe i jake kiseline je ta što slabe kiseline djelomično ioniziraju u vodi, dok jake kiseline potpuno ioniziraju.
