Ključna razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog je u tome što se elektropozitivan odnosi na sposobnost gubljenja elektrona, stvarajući katione, dok se elektronegativan odnosi na sposobnost dobivanja elektrona, stvarajući anione.
Pojmovi elektropozitivni i elektronegativni dolaze s privlačenjem ili odbijanjem kemijskih elemenata prema elektronima. Kemijske elemente možemo kategorizirati prema ovoj karakteristici; ili gube ili dobivaju elektrone tijekom kemijske reakcije.
Što je elektropozitivno?
Elektropozitivno znači da kemijski elementi imaju tendenciju gubitka elektrona. Gubitak elektrona stvara katione ili pozitivno nabijene ione u kemijskim reakcijama. To je mjera sposobnosti elementa da donira elektrone. Elementi imaju tendenciju da izgube svoje elektrone kako bi dobili konfiguraciju elektrona plemenitog plina.
Obično se svi metali smatraju elektropozitivnim kemijskim elementima jer imaju elektrone koje je lako ukloniti u svojim krajnjim orbitalama. Među njima su alkalijski metali (kemijski elementi 1. skupine) najelektropozitivniji elementi. Teoretski, francij je najelektropozitivniji kemijski element, iako je u prirodi nestabilan. Iako je vodik u skupini1 periodnog sustava, on može ili izgubiti ili dobiti elektrone; stoga ga možemo kategorizirati i pod elektropozitivne i pod elektronegativne elemente.
Što je elektronegativ?
Elektronegativnost se odnosi na sposobnost kemijskog elementa da dobije elektrone. Dobivanje elektrona izvana stvara anione; anioni su negativno nabijene kemijske vrste. Elektronegativnost je suprotna od elektropozitivnosti. Simbol za ovaj fenomen je χ. Izraz se može odnositi na privlačenje ili zajedničkog para elektrona ili gustoće elektrona prema sebi. Postoje dva glavna faktora koji utječu na elektronegativnost kemijskog elementa: atomski broj i udaljenost između jezgre i valentnih elektrona.
Slika 01: Vrijednosti Paulingove ljestvice za kemijske elemente
Paulingova ljestvica je metoda koju koristimo za davanje vrijednosti elektronegativnosti kemijskog elementa. Ljestvicu je predložio Linus Pauling. To je bezdimenzionalna veličina. Štoviše, to je relativna ljestvica koja razmatra raspon elektronegativnosti od 0,79 do 3,98. Elektronegativnost vodika je 2,20. Najelektronegativniji element je fluor, čija je vrijednost na Paulingovoj ljestvici 3.98 (obično ga uzimamo kao 4). Obično su svi halogeni (elementi 7. skupine) visoko elektronegativni.
Koja je razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog?
Ključna razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog je u tome što se termin elektropozitivan odnosi na sposobnost gubljenja elektrona, stvarajući katione, dok se elektronegativan odnosi na sposobnost dobivanja elektrona, stvarajući anione. Nadalje, kada se razmatraju kemijski elementi na vrhu popisa, na popisu elektropozitivnih elemenata najelektropozitivniji element je francij, dok je među elektronegativnim elementima najelektronegativniji element fluor.
Paulingova ljestvica je ljestvica koju koristimo za davanje vrijednosti svakom elektropozitivnom i elektronegativnom elementu. Međutim, ova skala daje elektronegativnost elementa; stoga možemo utvrditi da vrlo niska vrijednost elektronegativnosti ukazuje da je element više elektropozitivan.
U nastavku infografika sažima razliku između elektropozitivnog i elektronegativnog.
Sažetak – Elektropozitivno protiv elektronegativnog
Pojmovi elektropozitivan i elektronegativan opisuju privlačenje ili odbijanje kemijskih elemenata prema elektronima. Ključna razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog je u tome što se izraz elektropozitivan odnosi na sposobnost gubljenja elektrona stvarajući katione, dok se elektronegativan odnosi na sposobnost dobivanja elektrona stvarajući anione.
Paulingova ljestvica je ljestvica koju koristimo za davanje vrijednosti svakom elektropozitivnom i elektronegativnom elementu. Ljestvica daje elektronegativnost elementa; stoga možemo utvrditi da vrlo niska vrijednost elektronegativnosti ukazuje da je element više elektropozitivan.
