Ključna razlika između Latimerovog i Frostovog dijagrama je u tome što Latimerov dijagram sažima standardne elektrodne potencijale kemijskog elementa, dok Frostov dijagram sažima relativnu stabilnost različitih oksidacijskih stanja tvari.
Latimerov dijagram i Frostov dijagram u osnovi su važni za prikaz pojedinosti o redoks reakcijama. Štoviše, ti su dijagrami nazvani po znanstvenicima koji su ih izvorno stvorili; Latimerov dijagram dobio je ime po Wendell Mitchellu Latimeru, dok je Frostov dijagram dobio ime po Arthuru Atwateru Frostu.
Što je Latimerov dijagram?
Latimerov dijagram je sažetak standardnih elektrodnih potencijala elementa. Dijagram je nazvan po američkom kemičaru Wendellu Mitchellu Latimeru. Kod konstruiranja ovakvih dijagrama, visoko oksidirani oblik kemijskog elementa trebamo napisati na lijevoj strani. Zatim možemo zapisati oksidacijska stanja silaznim redoslijedom lijevo – lijevi kut će imati najmanje oksidacijsko stanje. Između ovih oksidacijskih stanja koristimo strelicu (vrh strelice lijevo). Štoviše, na vrhu strelice moramo napisati standardni potencijal elektrode za reakciju pretvorbe oksidacijskog stanja s desne strane na lijevu stranu. Na primjer,
Slika 01: Latimerov dijagram koji prikazuje različita stanja oksidacije atoma kisika
Kemijski element koji smo razmatrali u gornjem primjeru je kisik. Ima sljedeće kemijske vrste s odgovarajućim oksidacijskim stanjima kisika:
- O2 – oksidacijsko stanje je nula
- H2O2 – oksidacijsko stanje kisika je -1
- H2O – oksidacijsko stanje kisika je -2
Latimerov dijagram je važan u konstruiranju Frostovog dijagrama jer možemo dobiti elektrodni potencijal nesusjednih koraka reakcije koji je neophodan za razvoj Frostovog dijagrama. Štoviše, važno je u pokazivanju je li određena kemijska vrsta podvrgnuta deprotonaciji pod uvjetima u kojima je zadan potencijal elektrode.
Što je Frost dijagram?
Frostov dijagram je ilustracija koja prikazuje relativnu stabilnost različitih oksidacijskih stanja tvari. Važan je u anorganskoj kemiji i elektrokemiji. Nadalje, to je graf, a ima oksidacijsko stanje na x-osi i slobodnu energiju na y-osi. Ovdje grafikon ovisi o pH. Stoga moramo uključiti pH pri kojem vršimo mjerenja. Slobodnu energiju možemo odrediti pomoću oksidacijsko-redukcijskih polureakcija. Štoviše, možemo lako odrediti redukcijske potencijale pomoću ovog dijagrama umjesto pomoću Latimerovog dijagrama.
Slika 02: Dijagram mraza
Prilikom konstruiranja dijagrama potrebno je označiti oksidacijsko stanje na x-osi i slobodnu energiju na y-osi s nulom u sredini. Jer, besplatna energija ima i negativne i pozitivne vrijednosti. Nadalje, nagib grafikona pokazuje standardni potencijal elektrode između dva oksidacijska stanja.
Koja je razlika između Latimerovog i Frostovog dijagrama?
Latimerov dijagram i Frostov dijagram važni su u određivanju informacija o oksidaciji i redukciji u redoks reakcijama. Međutim, ključna razlika između Latimerovog i Frostovog dijagrama je u tome što Latimerov dijagram sažima standardne elektrodne potencijale kemijskog elementa, ali Frostov dijagram sažima relativnu stabilnost različitih oksidacijskih stanja tvari.
Donja infografika sažima razliku između Latimerovog i Frostovog dijagrama u tabelarnom obliku.
Sažetak – Latimerov dijagram nasuprot Frost dijagramu
Sve u svemu, Latimerov dijagram i Frostov dijagram pomažu nam odrediti informacije o oksidaciji i redukciji u redoks reakcijama. No, ključna razlika između Latimerovog i Frostovog dijagrama je u tome što Latimerov dijagram sažima standardne elektrodne potencijale kemijskog elementa, dok Frostov dijagram sažima relativnu stabilnost različitih oksidacijskih stanja tvari.
