Ključna razlika između elementarnog koraka i koraka određivanja brzine je u tome što su elementarni koraci kemijske reakcije u kojima reaktanti reagiraju dajući konačni proizvod ili intermedijer, dok je korak određivanja brzine najsporiji reakcijski korak u višestupanjskom procesu.
Pojmovi elementarni korak i korak određivanja brzine koriste se u raspravi o brzini reakcije kemijskih reakcija, posebno kada postoje dva ili više koraka prije stvaranja konačnog proizvoda. Svaki korak ovog višestupanjskog procesa naziva se elementarni korak. Ovi koraci imaju različite stope. Korak procesa koji određuje brzinu ima najsporiju brzinu.
Što je osnovni korak?
Elementarni koraci su pojedinačni koraci uključeni u proces s više koraka. Elementarni korak je kemijska reakcija u kojoj jedan ili dva reaktanta reagiraju dajući konačni proizvod ili međuprodukt. To je jedan korak reakcije i ima jedno prijelazno stanje. Općenito, ako tijekom određene kemijske reakcije nema međuproizvoda, ta se reakcija naziva elementarnom reakcijom. Štoviše, mehanizam za kemijsku reakciju skup je elementarnih koraka. Stoga, elementarna reakcija opisuje jedan trenutak tijekom reakcije u kojem molekule pucaju i/ili stvaraju nove veze.
Zbroj svih uravnoteženih elementarnih koraka daje ukupnu reakciju. Elementarni koraci višestupanjskog procesa imaju različite brzine reakcije; npr. neki se elementarni koraci odvijaju brzo dok su drugi vrlo spori. Stoga je korak koji određuje brzinu ili najsporiji korak reakcije također vrsta elementarne reakcije.
Elementarne reakcije mogu se kategorizirati na temelju njihove molekularnosti. Ovdje se broj molekula uključenih u reakciju koristi za određivanje molekularnosti elementarnog koraka. npr. ako postoji jedan reaktant, on je unimolekularan, a ako postoje dva reaktanta, bimolekularan je. Unimolekularne i bimolekularne su najčešće vrste elementarnih reakcija. Termolekularne (tri reaktanta) reakcije su rijetke jer je sudar triju molekula u isto vrijeme rijedak.
Što je korak za određivanje stope?
Korak određivanja brzine je najsporiji korak višestupanjskog reakcijskog procesa. To je jedan korak u nizu koraka. Međutim, neke reakcije imaju samo jednu kemijsku reakciju (ne niz reakcija); stoga su te reakcije uvijek reakcije koje određuju brzinu. Reakcija koja ima najsporiju brzinu uzima se kao reakcija koja određuje brzinu jer ograničava brzinu reakcije.
Slika 01: Dvosmjerne strelice pokazuju korak određivanja brzine svake reakcije
Primjer je dan u nastavku.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (spori korak, određivanje brzine)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (brzi korak)
Koja je razlika između osnovnog koraka i koraka koji određuje brzinu?
Ključna razlika između elementarnog koraka i koraka određivanja brzine je u tome što su elementarni koraci kemijske reakcije u kojima reaktanti reagiraju dajući konačni proizvod ili intermedijer, dok je korak određivanja brzine najsporiji reakcijski korak u višestupanjskom procesu. Stoga, elementarni korak može biti brz ili spor, dok je korak određivanja brzine uvijek najsporiji korak.
U nastavku infografika sažima razliku između osnovnog koraka i koraka za određivanje stope.
Sažetak – Osnovni korak u odnosu na korak određivanja brzine
Pojmovi elementarni korak i korak određivanja brzine koriste se u raspravi o brzini reakcije kemijskih reakcija kada se dva ili više koraka odvijaju prije formiranja konačnog proizvoda. Ključna razlika između elementarnog koraka i koraka određivanja brzine je u tome što su elementarni koraci kemijske reakcije u kojima reaktanti reagiraju dajući konačni proizvod ili intermedijer, dok je korak određivanja brzine najsporiji reakcijski korak u višestupanjskom procesu.
