Ključna razlika između rutenija i rodija je ta što rutenij sadrži sedam elektrona u najudaljenijoj d elektronskoj ljusci, dok rodij sadrži osam elektrona u najudaljenijoj d elektronskoj ljusci.
I rutenij i rodij su kemijski elementi u periodu 5 periodnog sustava elemenata. Ali oni imaju različite atomske brojeve; stoga ovi kemijski elementi imaju različita kemijska i fizikalna svojstva kao što je opisano u nastavku.
Što je rutenij?
Rutenij je kemijski element s atomskim brojem 44. Kemijski simbol za rutenij je Ru, a rijedak je prijelazni metal. Rutenij možemo pronaći u grupi 8 i periodi 5 periodnog sustava elemenata. Stoga je to d blok element, a elektronička konfiguracija ovog elementa je [Kr]4d75s1 Na sobnoj temperaturi i tlaku, ovo kemijski element pojavljuje se u krutom stanju i ima vrlo visoko talište (oko 2300 Celzija) i vrlo visoko vrelište (oko 4400 Celzija). Najčešća i stabilna oksidacijska stanja rutenija su +3 i +4. Može formirati blago kiseli oksid.
Rutenij se prirodno pojavljuje u svom primordijalnom stanju. Ova kruta tvar izgleda kao polivalentni tvrdi bijeli metal. Kristalna struktura čvrstog rutenija je heksagonalna tijesno pakirana struktura. Štoviše, rutenij sadrži nesparene elektrone, što ga čini paramagnetskim. Osim toga, rutenij ima samo jedan elektron u krajnjoj vanjskoj elektronskoj ljusci, dok svi ostali elementi skupine 8 sadrže dva elektrona. Ovo je jedinstvena značajka rutenija.
Što je rodij?
Rodij je kemijski element s atomskim brojem 45. Kemijski simbol ovog elementa je Rh. To je rijedak prijelazni metal koji se nalazi u skupini 9 i periodi 5 periodnog sustava elemenata. Rodij se pojavljuje kao srebrno-bijeli metal. To je tvrdi metal koji je otporan na koroziju i kemijski inertan. Stoga ga možemo svrstati u plemenite metale. Postoji samo jedan prirodni izotop rodija (Rh-103). Ovaj metal možemo pronaći u prirodi kao slobodan metal zbog njegove inertne prirode. Ponekad se javlja kao legura sa sličnim metalima, a rijetko se javlja kao kemijski spoj u mineralima. npr. bowieite. Najčešći stupanj oksidacije rodija je +3. Može tvoriti amfoterne okside.
Kada se uzme u obzir prirodna pojava rodija, on je prvobitni, au svom čvrstom stanju, rodij ima kubičnu kristalnu strukturu usmjerenu na lice. Ovaj metal je paramagnetičan jer ima nesparene elektrone. Talište i vrelište su vrlo visoke (oko 1900 odnosno 3600 Celzija).
Rodij je tvrdi metal visoke refleksije. Obično ne stvara okside čak ni pri zagrijavanju. Može apsorbirati kisik samo na mjestu propuštanja metala. Nakon skrućivanja, ovaj apsorbirani kisik se potpuno oslobađa. Većina kiselina ne može napasti metal rodij. npr. netopljiv u dušičnoj kiselini.
Koja je razlika između rutenija i rodija?
Rutenij je kemijski element s atomskim brojem 44 dok je rodij kemijski element s atomskim brojem 45. Oba su elementi razdoblja 5. Ključna razlika između rutenija i rodija je ta što rutenij sadrži sedam elektrona u najudaljenijoj d elektronskoj ljusci, dok rodij sadrži osam elektrona u najudaljenijoj d elektronskoj ljusci.
Donja tablica predstavlja detaljnu usporedbu oba elementa kako bi se uočila razlika između rutenija i rodija.
Sažetak – rutenij protiv rodija
I rutenij i rodij su u istoj periodi u periodnom sustavu elemenata, ali su u različitim skupinama jer imaju različite atomske brojeve. Ključna razlika između rutenija i rodija je ta što rutenij sadrži sedam elektrona u najudaljenijoj d elektronskoj ljusci, dok rodij sadrži osam elektrona u najudaljenijoj d elektronskoj ljusci.
