Ključna razlika između protonacije i ionizacije je u tome što je protonacija dodavanje protona kemijskoj vrsti, dok je ionizacija uklanjanje ili dobivanje elektrona iz kemijske vrste.
Protonizacija i ionizacija su dva kemijska koncepta koja su važna u opisivanju ionskog ponašanja kemijskih vrsta.
Što je protonacija?
Protonacija je dodavanje protona kemijskoj vrsti kao što je atom, molekula ili ion. Ovo tvori konjugiranu kiselinu odgovarajuće kemijske vrste. Protoniranje se može opisati kao temeljna kemijska reakcija, a važan je korak u mnogim stehiometrijskim i katalitičkim procesima.
Slika 01: Reakcija protonacije
Postoje dvije vrste procesa protonacije poznate kao monobazična protonacija i polibazična protonacija. Jednobazno protoniranje je pojedinačno protoniranje koje se odvija u nekim ionima i molekulama. Ali u nekim ionima i molekulama može postojati više od jedne protonacije i možemo ih nazvati polibaznim kemijskim vrstama. Ova višebazna priroda vrijedi za mnoge biološke makromolekule.
Što je ionizacija?
Ionizacija je kemijski proces u kojem atomi ili molekule dobivaju pozitivan ili negativan naboj. Ovaj se proces događa zbog uklanjanja ili dobivanja elektrona iz atoma, odnosno molekula. U procesu ionizacije nastale ione možemo nazvati anionima i kationima, ovisno o naboju koji imaju, tj.e. kationi su pozitivno nabijeni ioni, a anioni negativno nabijeni ioni. U osnovi, gubitak elektrona s neutralnog atoma ili molekule stvara kation, a dobitak elektrona s neutralnog atoma daje mu negativan naboj, stvarajući anion.
Kada se elektron ukloni iz neutralnog plinovitog atoma dodavanjem energije, on formira jednovalentni kation. To je zato što neutralni atom ima jednak broj elektrona i protona, što rezultira bez neto naboja; kada uklonimo elektron iz tog atoma, postoji jedan višak protona kojem nedostaje elektron da neutralizira svoj naboj. Stoga taj atom dobiva naboj +1 (to je naboj protona). Količina energije potrebna za to je prva energija ionizacije tog atoma.
Slika 02: Reakcija ionizacije
Osim toga, ionizacija koja se odvija u tekućoj otopini je stvaranje iona u otopini. Na primjer, kada se molekule HCl otope u vodi, nastaju hidronijevi ioni (H3O+). Ovdje HCl reagira s molekulama vode i stvara pozitivno nabijene hidronijeve ione i negativno nabijene kloridne (Cl–) ione.
Nadalje, do ionizacije može doći kroz sudar. Ali ova vrsta ionizacije javlja se uglavnom u plinovima kada električna struja prolazi kroz plin. Ako elektroni u struji imaju dovoljnu količinu energije potrebnu za uklanjanje elektrona iz molekula plina, oni će istisnuti elektrone iz molekula plina, stvarajući ionske parove koji se sastoje od pojedinačnog pozitivnog iona i negativnog elektrona. Ovdje se također stvaraju negativni ioni jer se neki elektroni vežu za molekule plina umjesto da ih izvlače.
Štoviše, ionizacija se događa kada energija zračenja ili dovoljno energično nabijene čestice prolaze kroz čvrste tvari, tekućine ili plinove; na primjer, alfa čestice, beta čestice i gama zračenje mogu ionizirati tvari; stoga ih nazivamo ionizirajuće zračenje.
Koja je razlika između protonizacije i ionizacije?
Protonacija i ionizacija važni su kemijski koncepti u kemiji. Ključna razlika između protonacije i ionizacije je u tome što je protonacija dodavanje protona kemijskoj vrsti, dok je ionizacija uklanjanje ili dobivanje elektrona iz kemijske vrste.
Donja infografika sažima razlike između protonacije i ionizacije u tabličnom obliku.
Sažetak – Protonacija naspram ionizacije
Protonacija i ionizacija su suprotne jedna drugoj jer se protonacija odnosi na adiciju dok se ionizacija uglavnom odnosi na kidanje veze. Ključna razlika između protonacije i ionizacije je u tome što je protonacija dodavanje protona kemijskoj vrsti, dok je ionizacija uklanjanje ili dobivanje elektrona iz kemijske vrste.
