Ključna razlika – ionizacija naspram disocijacije
Ionizacija i disocijacija dva su važna procesa u kemiji. Ionizacija i disocijacija često se brkaju, osobito u slučaju otapanja ionskih spojeva. Moglo bi se pomisliti da otapanje ionskih spojeva rezultira ionizacijom jer se ionski spojevi otapaju u vodi, proizvodeći nabijene čestice ili ione. Ali ovo je primjer disocijacije budući da su ionski spojevi već napravljeni od iona. Stoga je ključna razlika između ionizacije i disocijacije u tome što je ionizacija proizvodnja novih iona dobivanjem ili gubitkom elektrona, dok je disocijacija razdvajanje ili odvajanje iona koji već postoje u spoju.
Što je ionizacija?
Ionizacija je proces koji proizvodi nabijeni atom ili molekulu dobivanjem ili gubitkom elektrona. Ovaj proces proizvodi nabijenu česticu. U tom procesu električki neutralni atomi postaju električki nabijene čestice. Taj naboj može biti pozitivan ili negativan. To ovisi o dobitku ili gubitku elektrona. Ako atom ili molekula izgubi elektron, postat će pozitivno nabijen, dok ako dobije elektron izvana, postat će negativno nabijen. Proces ionizacije obično je nepovratan, što znači da, ako atom ili molekula dobije elektron, ne otpušta taj elektron natrag; ako atom izgubi elektron, neće ga uzeti natrag. To se događa kada gubitak ili dobitak ovog elektrona uzrokuje stabilan ion, koji poštuje pravilo okteta.
Ponekad se pojam ionizacija brka s disocijacijom. Ako se uzme u obzir ionski spoj kao što je natrijev klorid (NaCl), on će tvoriti ione kada se otopi u vodi. Iako se time stvaraju ioni, to nije ionizacija. Budući da se kruti NaCl cijepa na svoje ione ili su njihove ionske veze prekinute, to se ne može nazvati ionizacijom. Dakle, razdvajanje ionske veze nije proces ionizacije jer je elektron već predao jednom atomu drugi atom i postoji samo elektrostatsko privlačenje. Stoga se može reći da spojevi koji imaju ionske veze neće sudjelovati u ionizaciji. Iako ionski spojevi ne mogu proći ionizaciju, kovalentni spojevi koji imaju kovalentne veze između atoma mogu proći proces ionizacije. To je zato što se dijeljenje elektrona događa u kovalentnim vezama i ionizacija tih spojeva će proizvesti nove nabijene čestice kojih nije bilo u prethodnom spoju. Ali ionizacija se događa samo u polarnim kovalentnim spojevima koji imaju atome sa značajnom razlikom u elektronegativnosti. U protivnom neće doći do ionizacije zbog jake kovalentne veze. Ionizacija se također odvija u metalima. Tamo se pozitivno nabijeni metalni ioni proizvode otpuštanjem elektrona iz metalnih atoma.
Slika 01: Ionizacija
Što je disocijacija?
Disocijacija se odnosi na lomljenje ili cijepanje spoja na manje čestice. Proces disocijacije može rezultirati proizvodima koji su ili električki nabijeni ili neutralni. To ne uključuje dobivanje ili gubitak elektrona od strane atoma. Za razliku od procesa ionizacije, disocijacija je odvajanje iona koji već postoje u spoju. Ponekad disocijacija također može proizvesti neutralne čestice. Na primjer, razgradnja N2O4 rezultira proizvodnjom dvije molekule NO2 Procesi disocijacije su većinu vremena reverzibilni. To znači da se odvojeni ioni mogu preurediti kako bi proizveli prethodni spoj. Na primjer, kao što je gore spomenuto, otapanje NaCl je proces disocijacije i proizvodi dvije nabijene čestice. No, kruti NaCl može se ponovno dobiti uz odgovarajuće uvjete, što dokazuje da je disocijacija reverzibilna. Za razliku od ionizacije, disocijacija se odvija u ionskim spojevima.
Slika 02: Disocijacija natrijevog klorida u vodi
Koja je razlika između ionizacije i disocijacije?
Ionizacija vs disocijacija |
|
| Ionizacija je proces koji proizvodi nove nabijene čestice. | Disocijacija je odvajanje nabijenih čestica koje već postoje u spoju. |
| Početni spoj | |
| Ionizacija uključuje polarne kovalentne spojeve ili metale | Disocijacija uključuje ionske spojeve. |
| Proizvod | |
| Ionizacija uvijek proizvodi nabijene čestice | Disocijacijom nastaju ili nabijene čestice ili električki neutralne čestice. |
| Proces | |
| Proces ionizacije je nepovratan. | Disocijacija je reverzibilna. |
| Obveznice | |
| Ionizacija uključuje kovalentne veze između atoma | Disocijacija uključuje ionske veze u spojevima. |
Sažetak – Ionizacija naspram disocijacije
Ionizacija i disocijacija su dva različita procesa. Stoga je vrlo važno razumjeti razliku između ova dva procesa. Ključna razlika između ionizacije i disocijacije je u tome što je disocijacija proces odvajanja nabijenih čestica koje su već postojale u spoju, dok je ionizacija stvaranje novih nabijenih čestica kojih nije bilo u prethodnom spoju.
