Razlika između monobaznog i dvobaznog natrijevog fosfata

Jedan atom fosfora vezan je s četiri kisika, da bi se formirao poliatomski anion -3. Zbog jednostrukih veza i dvostrukih veza, između P i O, fosfor ovdje ima +5 oksidacijsko stanje. Ima tetraedarsku geometriju. Slijedi struktura fosfatnog aniona.

PO₄^3-

Fosfatni anion može se kombinirati s različitim kationima, stvarajući brojne ionske spojeve. Natrijev fosfat je sol poput one gdje su tri natrijeva iona elektrostatistički vezana s jednim fosfatnim anionom. Trinatrijev fosfat je bijeli kristal koji se jako otapa u vodi. Kada je topiv u vodi, proizvodi alkalnu otopinu. Jednobazni natrijev fosfat i dvobazni natrijev fosfat dva su druga spoja natrija i fosfata. Za kiselinu, pojam monobazična definiramo kao "kiselina koja posjeduje samo jedan proton koji se može donirati bazi tijekom kiselinsko-bazne reakcije." Isto tako, dibazična za kiselinu znači da ima dva protona, koji se mogu donirati bazi. Ali kada uzmemo u obzir ova dva pojma u vezi soli, značenje je potpuno drugačije. Jednobazna sol odnosi se na sol koja ima samo jedan atom jednovalentnog metala. A dvobazna sol znači da ima dva jednovalentna metalna iona. U ovom slučaju, jednovalentni metalni ion je natrijev kation. Budući da su to soli, lako se otapaju u vodi i stvaraju alkalne otopine. Ovi spojevi su komercijalno dostupni u vodenom i bezvodnom obliku. Jednobazični i dvobazični natrijev fosfat zajedno su vrlo važni u biološkim sustavima kao pufer. Nadalje, medicinski se ovo dvoje koristi kao slani laksativ za liječenje zatvora.

Monobazični natrijev fosfat

Monobazični natrijev fosfat ili mononatrijev fosfat ima molekularnu formulu NaH₂PO_4. Molarna masa spoja je 120 g mol^-1 Anion u ovoj molekuli nije trovalentni fosfatni anion, već H_{2 PO}4– ^{anion. Ovaj anion je izveden iz fosfatnog iona gdje su dva vodika vezana s dva negativna kisika. Alternativno, s druge strane, proizlazi iz uklanjanja jednog protona iz fosforne kiseline (H}3_PO4_{). Fosfatni anion i H}2_PO4– ^{anioni su u ravnoteži u vodenom mediju. Jednobazni natrijev fosfat dostupan je kao bezbojni kristali ili bijeli prah. Lako se otapa u vodi, ali se ne otapa u organskim otapalima poput alkohola. PKa je između 6,8-7,20. Ovaj spoj se može dobiti kada fosforna kiselina reagira s natrijevom soli kao što je natrijev halid.}

Dvobazni natrijev fosfat

Ovaj spoj je također poznat kao dinatrijev fosfat i ima molekularnu formulu Na₂HPO_4. Molarna masa spoja je 142 g mol^{-1 Kada dva natrijeva kationa zamijene atome vodika u fosfornoj kiselini, dobiva se dvobazni natrijev fosfat. Dakle, u laboratoriju možemo napraviti ovaj spoj reakcijom dva ekvivalenta natrijevog hidroksida s jednim ekvivalentom fosforne kiseline. Spoj je bijela kristalna krutina i lako se otapa u vodi. pH ove vodene otopine je bazična vrijednost, koja se kreće između 8 i 11. Ova se sol koristi za kuhanje i kao laksativ.}

Koja je razlika između monobaznog natrijevog fosfata i dvobaznog natrijevog fosfata?

• Jednobazni natrijev fosfat ima kemijsku formulu NaH₂PO₄, a dvobazni natrijev fosfat ima kemijsku formulu Na ₂HPO_4.

• Molekularna težina dvobaznog natrijevog fosfata veća je od one jednobaznog natrijevog fosfata.

• Kada se dvobazni natrijev fosfat otapa u vodi, bazičnost je veća u mediju nego kada se jednobazni natrijev fosfat otapa u vodi.