Maseni broj u odnosu na atomsku masu
Atomi se uglavnom sastoje od protona, neutrona i elektrona. Neke od tih podčestica imaju masu; dakle, doprinose ukupnoj masi atoma. Međutim, neke subatomske čestice poput elektrona nemaju značajnu masu. Za svaki izotop elementa postoji određena atomska masa i maseni broj.
Što je atomska masa?
Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je skup masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, posebno kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Uzeta je masa mirovanja jer je, prema osnovama fizike, pokazano da se mase povećavaju kada se atomi kreću vrlo velikom brzinom. Međutim, masa elektrona je znatno vrlo mala u usporedbi s masama protona i neutrona. Dakle, možemo reći da je doprinos elektrona atomskoj masi manji. Većina atoma u periodnom sustavu ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju isti broj protona i elektrona. Budući da je njihov broj neutrona različit, svaki izotop ima različitu atomsku masu.
Štoviše, mase atoma su izuzetno male, pa ih ne možemo izraziti u normalnim jedinicama mase poput grama ili kilograma. Za naše potrebe koristimo drugu jedinicu koja se zove jedinica atomske mase (amu) za mjerenje atomske mase. 1 jedinica atomske mase je jedna dvanaestina mase izotopa C-12. Kada se masa atoma podijeli s masom jedne dvanaestine mase izotopa C-12, dobiva se njegova relativna masa. Međutim, u općoj uporabi kada kažemo relativna atomska masa elementa, mislimo na njegovu atomsku težinu (jer se izračunava uzimajući u obzir sve izotope). Većina ljudi naizmjenično koristi atomsku masu i atomske težine. Međutim, oni imaju različita značenja i uzrokuje značajnu pogrešku u izračunima rasutog materijala ako se ovo dvoje uzme kao jedno.
Što je masovni broj?
Maseni broj je ukupan broj neutrona i protona u jezgri atoma. Skup neutrona i protona također je poznat kao nukleoni. Stoga se maseni broj također može definirati kao broj nukleona u jezgri atoma. Obično se to označava u lijevom gornjem kutu elementa (kao superskript) kao cjelobrojna vrijednost. Različiti izotopi imaju različite masene brojeve jer njihov broj neutrona varira. Prema tome, maseni broj elementa daje masu elementa u cijelim brojevima. Razlika između masenog broja i atomskog broja elementa daje broj neutrona koji ima.
Koja je razlika između masenog broja i atomske mase?
• Atomska masa je masa atoma. Maseni broj označava ukupan broj neutrona i protona (nukleona) u jezgri atoma.
• Maseni broj je cjelobrojna vrijednost dok je atomska masa često decimalna vrijednost.
