Ključna razlika između atomske težine i masenog broja je u tome što je atomska težina prosječna masa izračunata uzimajući u obzir sve izotope, dok je maseni broj masa određenog izotopa.
Atome možemo karakterizirati njihovim atomskim brojevima i masenim brojevima. U periodnom sustavu atomi su raspoređeni prema svom atomskom broju. Maseni broj elementa povezan je s njegovom masom. Međutim, ne daje točnu masu atoma. Atomska težina je još jedan način izražavanja težine atoma, ali se razlikuje od atomske mase. Međutim, važno je zasebno identificirati značenje ovih terminologija, jer mogu uzrokovati velike razlike u mjerenjima ako ih koristimo naizmjenično.
Što je atomska težina?
Atomi uglavnom sadrže protone, neutrone i elektrone. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Većina atoma u periodnom sustavu ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona iako imaju jednaku količinu protona i elektrona. Budući da je njihov broj neutrona različit, svaki izotop ima različitu atomsku masu. Atomska težina je prosječna težina koju izračunavamo uzimajući u obzir sve mase izotopa. Svaki je izotop prisutan u okolišu, u različitim postocima. Kada izračunavamo atomsku težinu, moramo uzeti u obzir i masu izotopa i njihovu relativnu zastupljenost.
Slika 01: Standardna atomska težina bakra
Štoviše, mase atoma su izuzetno male, pa ih ne možemo izraziti u normalnim jedinicama mase poput grama ili kilograma. Težine dane u periodnom sustavu izračunate su kao gore i dane su kao relativna atomska masa.
Međutim, definicija IUPAC-a za atomsku težinu je sljedeća:
"Atomska težina (relativna atomska masa) elementa iz određenog izvora je omjer prosječne mase po atomu elementa i 1/12 mase atoma 12C."
Masa najobilnijeg izotopa više doprinosi atomskoj težini. Na primjer, prirodna zastupljenost Cl-35 je 75,76%, dok je zastupljenost Cl-37 24,24%. Atomska težina klora je 35,453 (amu), što je bliže masi izotopa Cl-35.
Što je masovni broj?
Maseni broj je ukupan broj neutrona i protona u jezgri atoma. Skup neutrona i protona obično nazivamo nukleonima. Stoga maseni broj možemo definirati i kao broj nukleona u jezgri atoma.
Normalno, ovu vrijednost označavamo u lijevom gornjem kutu elementa (kao superskript) kao cjelobrojnu vrijednost. Različiti izotopi imaju različite masene brojeve jer im se neutroni razlikuju. Dakle, maseni broj elementa daje masu elementa u cijelim brojevima. Razlika između masenog broja i atomskog broja elementa daje broj njegovih neutrona.
Koja je razlika između atomske težine i masenog broja?
Ključna razlika između atomske težine i masenog broja je u tome što je atomska težina prosječna masa izračunata uzimajući u obzir sve izotope, dok maseni broj daje masu određenog izotopa. Većinu vremena, maseni broj se znatno razlikuje od atomske težine. Na primjer, brom ima dva izotopa. Maseni broj jednog izotopa je 79, dok je maseni broj drugog izotopa 81. Štoviše, atomska težina broma je 79,904, što se razlikuje od obje mase izotopa.
Sažetak – Atomska težina u odnosu na maseni broj
Atomska težina i maseni broj dva su različita pojma u kemiji. Ključna razlika između atomske težine i masenog broja je u tome što je atomska težina prosječna masa izračunata uzimajući u obzir sve izotope, dok maseni broj daje masu određenog izotopa.
