Razlika između fenila i benzila

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Fenil protiv Benzila

I fenil i benzil izvedeni su iz benzena i studenti kemije ih često brkaju. Fenil je molekula ugljikovodika formule C₆H₅, dok je benzil C₆H 5_CH2_{; dodatna CH}2 _{skupina vezana za benzenski prsten.}

Fenil

Fenil je molekula ugljikovodika formule C₆H₅ Izvodi se iz benzena, stoga ima slična svojstva kao benzen. Međutim, to se razlikuje od benzena zbog nedostatka atoma vodika u jednom ugljiku. Dakle, molekularna težina fenila je 77 g mol^-1 Fenil je skraćeno Ph. Obično je fenil vezan za drugu fenilnu skupinu, atom ili molekulu (ovaj dio je poznat kao supstituent, R grupa kao na slici). Ugljikovi atomi fenila su sp2 hibridizirani kao u benzenu. Svi ugljici mogu formirati tri sigma veze. Dvije sigma veze formiraju se s dva susjedna ugljika, tako da će to dovesti do prstenaste strukture. Druga sigma veza nastaje s atomom vodika. Međutim, u jednom ugljiku, u prstenu, treća sigma veza formirana je s drugim atomom ili molekulom, a ne s atomom vodika. Elektroni u p orbitalama preklapaju se jedni s drugima tvoreći delokalizirani elektronski oblak. Stoga fenil ima slične duljine C-C veze između svih ugljika, bez obzira na izmjenične jednostruke i dvostruke veze. Duljina ove C-C veze je oko 1,4 Å. Prsten je ravan i ima kut od 120° između veza oko ugljika. Zbog supstituentske skupine fenila mijenjaju se polaritet i druga kemijska ili fizikalna svojstva. Ako supstituent donira elektrone delokaliziranom elektronskom oblaku prstena, oni su poznati kao skupine koje doniraju elektron (npr. -OCH₃, NH₂). Ako supstituent privlači elektrone iz elektronskog oblaka, poznat je kao supstituent koji privlači elektrone. (Npr. -NO_{2, -COOH). Fenilne skupine su stabilne zbog svoje aromatičnosti, tako da ne podliježu lako oksidaciji ili redukciji. Nadalje, oni su hidrofobni i nepolarni.}

Benzil

Formula benzila je C₆H₅CH₂ Ovo je također derivat od benzena. U usporedbi s fenilom, benzil ima CH₂ skupinu vezanu na benzenski prsten. Drugi molekularni dio (R skupina kao što je prikazano na slici) može se spojiti na benzilnu skupinu preko vezivanja za CH₂ atom ugljika. Benzilna skupina je skraćeno "Bn". Molekularna težina benzilne skupine je 91 g mol^-1 Budući da postoji benzenski prsten, benzilna skupina je aromatska. U mehanizmima organske kemije, Benzil grupa se može formirati ili kao radikal, karbokation (C₆H₅CH₂ +^{) ili karboanion (C}6_H5_CH2 _–). Na primjer, u reakcijama nukleofilne supstitucije nastaje benzilni radikal ili kationski međuprodukt. Postoji veća stabilizacija ovih intermedijera u usporedbi s alkilnim radikalom ili kationom. Reaktivnost benzilnog položaja slična je reaktivnosti alilnog položaja. Benzilne skupine često se koriste u organskoj kemiji kao zaštitne skupine, posebno za zaštitu funkcionalnih skupina karboksilne kiseline ili alkohola.

Koja je razlika između fenila i benzila?

• Molekularna formula fenila je C₆H₅, dok je u benzilu C_{6 H}5_CH2.

• Benzil ima dodatnu CH_{2 grupu u usporedbi s fenilom.}

• U fenilu, benzenski prsten izravno je vezan na molekulu supstituenta ili atom, ali u benzilu, CH_{2 skupina čini vezu s drugom molekulom ili atomom.}