Ključna razlika između fenola i fenila je ta što fenol ima hidroksilnu skupinu dok fenil nema hidroksilnu skupinu.
Fenol je aromatski alkohol. Ima kemijsku formulu C6H5OH. Stoga kemijska struktura molekule fenola ima benzenski prsten i hidroksilnu skupinu (-OH) vezanu na njega. Fenil je derivat fenola; ako odstranimo hidroksilnu skupinu iz molekule fenola, to daje fenilnu skupinu.
Što je fenol?
Fenol je aromatski ugljikovodični spoj koji ima kemijsku formulu C6H5OH. Ovaj spoj postoji kao bijela kristalna krutina na sobnoj temperaturi. Također je isparljiv ugljikovodik. Kada se uzme u obzir kemijska struktura molekule, ona sadrži fenilnu skupinu spojenu s hidroksilnom skupinom (-OH). Štoviše, ovaj spoj je blago kiseo. Stoga moramo biti oprezni pri rukovanju.
Slika 01: Kemijska struktura fenola
Molarna masa ovog spoja je 94,11 g/mol. Slatkastog je mirisa. Nadalje, talište mu je 40,5 °C, a vrelište 181,7 °C. Može se miješati s vodom jer može stvarati vodikove veze s molekulama vode. Kada izgubi vodik iz –OH skupine, formira negativno nabijeni fenolatni ion, postaje rezonantno stabiliziran, što zauzvrat čini fenol relativno dobrom kiselinom. U stabilizaciji rezonancije, negativni naboj na atomu kisika dijeli se s atomima ugljika u prstenu.
Što je fenil?
Fenil je skupina atoma formule C6H5 Ova skupina potječe od benzena, stoga ima slična svojstva kao benzen. Međutim, to se razlikuje od benzena zbog nedostatka atoma vodika u jednom ugljiku. Dakle, molekularna težina fenila je 77 g mol-1 Fenil možemo označiti kao "Ph". Obično se fenil veže s drugom fenilnom skupinom, atomom ili molekulom (taj dodatni dio nazivamo supstituentom).
Ugljikovi atomi fenila su sp2 hibridizirani ugljikovi atomi isti kao u benzenu. Svi ugljici mogu formirati tri sigma veze. Dvije sigma veze formiraju se između dva susjedna ugljika, tako da će to dovesti do prstenaste strukture. Druga sigma veza nastaje s atomom vodika. Međutim, u fenilu, u jednom ugljiku u prstenu, treća sigma veza formira se s drugim atomom ili molekulom, a ne s atomom vodika.
Slika 02: Fenilna skupina povezana sa supstituentom R
Elektroni u p orbitalama preklapaju se jedni s drugima kako bi formirali delokalizirani elektronski oblak. Stoga fenil ima slične duljine C-C veze između svih ugljika, bez obzira na izmjenične jednostruke i dvostruke veze. Duljina ove C-C veze je oko 1,4 Å. Prsten je ravan i ima kut od 120o između veza oko ugljika. Zbog supstituentske skupine fenila mijenjaju se polaritet i druga kemijska ili fizikalna svojstva.
Ako supstituent donira elektrone delokaliziranom elektronskom oblaku prstena, nazivamo ih skupinama koje doniraju elektrone.(Npr., – OCH3, NH2) Nasuprot tome, ako supstituent privlači elektrone iz elektronskog oblaka, nazivamo ih supstituentima koji privlače elektrone. (Npr., -NO2, -COOH). Fenilne skupine su stabilne zbog svoje aromatičnosti, tako da ne podliježu lako oksidaciji ili redukciji. Nadalje, oni su hidrofobni i nepolarni.
Koja je razlika između fenola i fenila?
Fenol je aromatski ugljikovodični spoj koji ima kemijsku formulu C6H5OH dok je fenil skupina atoma s formulom C 6H5 Stoga se fenil i fenol međusobno razlikuju zbog prisutnosti –OH skupine u fenolu. Zbog toga se sva svojstva ta dva razlikuju. Ključna razlika između fenola i fenila je ta što fenol ima hidroksilnu skupinu (-OH), dok fenil nema hidroksilnu skupinu.
Još jedna važna razlika između fenola i fenila je ta što je fenol umjereno topljiv u vodi jer može stvarati vodikove veze s vodom dok je fenil hidrofoban. Štoviše, fenil se sam po sebi ne može smatrati stabilnom molekulom jer je supstituent. Fenol je zapravo derivat fenila s –OH skupinom. Također, još jedna razlika između fenola i fenila je ta što se fenil ne može stabilizirati rezonancijom ili nema kiselu prirodu kao fenol.
Sažetak – fenol protiv fenila
Fenil je skupina atoma koji potječu od fenola uklanjanjem hidroksilne skupine (-OH). Ključna razlika između fenola i fenila je u tome što fenol ima hidroksilnu skupinu dok fenil nema hidroksilnu skupinu.
