Ključna razlika između kristalnih i nekristalnih krutina je u tome što kristalne krutine imaju ravnomjerno raspoređen trodimenzionalni raspored atoma, iona ili molekula, dok nekristalne krutine nemaju dosljedan raspored čestica.
Kristalne krute tvari i nekristalne krute tvari dvije su glavne kategorije krutih tvari koje pokazuju neke razlike među sobom u pogledu rasporeda sastavnih čestica i drugih svojstava. Oni također imaju razlike u svojim geometrijama i drugim fizičkim svojstvima.
Što su kristalne čvrste tvari?
U kristalnim čvrstim tijelima sastavne čestice (atomi, molekule ili ioni) raspoređene su na trodimenzionalni periodični način. Oni se međusobno povezuju preko ravnina ili lica. Najmanja jedinica koja se ponavlja u ovim čvrstim tijelima je "jedinička ćelija". Sve jedinične ćelije u određenoj čvrstoj tvari su identične i ponavljaju se. Na primjer; jedinične ćelije su kao cigle u zidu.
Dijamant i grafit: Primjeri kristalnih krutina
Kristalne krutine također se mogu kategorizirati na sljedeći način.
| Upišite | Sastavnice | Međumolekularne sile | Svojstva |
| Ionske čvrste tvari (kuhinjska sol – NaCl) | Pozitivni i negativni ioni | Elektrostatičke atrakcije | Vrlo visoka tališta, loši vodiči, krti |
| Molekularne čvrste tvari (saharoza) | Atomi i molekule | Londonske disperzijske sile i dipol-dipol privlačenja, vodikove veze | Nisko talište, fleksibilan, loši vodiči |
| Kovalentna mreža (grafit, dijamant) | Atomi | Kovalentne veze, slabe londonske sile | Vrlo visoka tališta i vrelišta, loši vodiči |
| Metalne čvrste tvari | Atomi metala | Metalne obveznice | Visoka točka taljenja, Mekano savitljiva, Vrlo tvrda, Dobri vodiči |
Što su nekristalne krute tvari?
Nekristalne krutine su "amorfne krutine". Za razliku od kristalnih krutina, oni nemaju određeni geometrijski oblik. Atomi u krutim tvarima zbijeni su zajedno nego u tekućinama i plinovima. Međutim, u nekristalnim krutim tijelima čestice imaju malu slobodu kretanja budući da nisu kruto raspoređene kao u drugim krutim tijelima. Ove krutine nastaju nakon naglog hlađenja tekućine. Najčešći primjeri su plastika i staklo.
Koja je razlika između kristalnih i nekristalnih krutina?
U kristalnim čvrstim tijelima sastavne čestice (atomi, molekule ili ioni) raspoređene su na trodimenzionalni periodični način. Nekristalne čvrste tvari nemaju dosljedan raspored čestica. Dakle, nekristalne krutine su amorfne krutine. Što se tiče geometrije ovih krutih tijela, kristalne krute tvari imaju dobro definiran geometrijski oblik zbog pravilnog rasporeda jediničnih ćelija, za razliku od nekristalnih krutih tijela koje nemaju dobro definiran geometrijski oblik. Nadalje, kristalne krute tvari imaju poredak dugog dometa, dok nekristalne krutine imaju poredak kratkog dometa.
Kristalne krute tvari imaju visoku fiksnu vrijednost za toplinu taljenja i određeno talište. Međutim, nekristalne krute tvari nemaju fiksnu vrijednost za toplinu taljenja i tale se u određenom rasponu. Štoviše, kristalne krutine su prave krutine. Pokazuju sva svojstva čvrstih tijela. Naprotiv, nekristalna krutina ne pokazuju sva svojstva krutina. Stoga se nazivaju "pseudo čvrste tvari". Energija u kristalnim krutim tvarima niža je od energije nekristalnih krutih tvari.
Sažetak – Kristalne naspram nekristalnih čvrstih tvari
Dvije glavne kategorije krutih tvari su kristalne krute tvari i nekristalne krute tvari. Razlika između kristalnih i nekristalnih krutina je u tome što kristalne krute tvari imaju ravnomjerno raspoređen trodimenzionalni raspored atoma, iona ili molekula, dok nekristalne krute tvari nemaju dosljedan raspored čestica.
