Ključna razlika između energije aktivacije i energije praga je u tome što energija aktivacije opisuje razliku potencijalne energije između reaktanata i aktiviranog kompleksa, dok energija praga opisuje energiju potrebnu reaktantima da se uspješno sudare kako bi formirali aktivirani kompleks.
Energija je sposobnost obavljanja rada. Ako ima dovoljno energije, tu energiju možemo upotrijebiti za obavljanje nekog posla koji želimo; u kemiji, ovaj rad može biti ili kemijska reakcija ili nuklearna reakcija. aktivacijska energija i energija praga su dva pojma koja koristimo u kemiji za definiranje dva različita oblika energije.
Što je aktivacijska energija?
Aktivacijska energija je oblik energije koji nam je potreban za aktiviranje kemijske ili nuklearne reakcije ili bilo koje druge reakcije. U većini slučajeva ovaj oblik energije mjerimo u jedinici kilodžula po molu (kJ/mol). Ovaj oblik energije je potencijalna energetska barijera koja sprječava napredovanje kemijske reakcije. To znači da sprječava pretvaranje reaktanata u produkte. Štoviše, kako bi napredovala kemijska reakcija u termodinamičkom sustavu, sustav bi trebao doseći visoku temperaturu koja je dovoljna da reaktantima osigura energiju koja je jednaka ili veća od aktivacijske energetske barijere.
Slika 01: Brzina reakcije u odsutnosti i prisutnosti katalizatora
Ako sustav dobije dovoljno energije, tada se brzina reakcije povećava. Međutim, u nekim slučajevima, brzina reakcije se smanjuje kada povećamo temperaturu. To je zbog negativne aktivacijske energije. Možemo izračunati brzinu reakcije i energiju aktivacije pomoću Arrheniusove jednadžbe. Ona je sljedeća:
K=Ae-Ea/(RT)
Gdje je k koeficijent brzine reakcije, A faktor frekvencije reakcije, R univerzalna plinska konstanta i T apsolutna temperatura. Tada je Ea aktivacijska energija.
Osim toga, katalizatori su tvari koje mogu sniziti aktivacijsku energetsku barijeru za reakciju. to čini modificiranjem prijelaznog stanja reakcije. Štoviše, reakcija ne troši katalizator tijekom napredovanja reakcije.
Što je Threshold Energy?
Energija praga je minimalna energija koju par čestica mora imati da bi doživio uspješan sudar. Ovaj izraz je više koristan u fizici čestica nego u kemiji. Ovdje govorimo o kinetičkoj energiji čestica. Ovaj sraz čestica tvori aktivirani kompleks (intermedijer) reakcije. Stoga je energija praga jednaka zbroju kinetičke energije i energije aktivacije. Stoga je ovaj oblik energije uvijek ili jednak ili veći od aktivacijske energije.
Koja je razlika između energije aktivacije i energije praga?
Aktivacijska energija je oblik energije koji nam je potreban za aktiviranje kemijske ili nuklearne reakcije ili bilo koje druge reakcije. Opisuje razliku potencijalne energije između reaktanata i aktiviranog kompleksa. Štoviše, njegova je vrijednost uvijek ili jednaka ili manja od praga energije istog termodinamičkog sustava. Energija praga je, s druge strane, minimalna energija koju par čestica mora imati da bi se uspješno sudarili. Opisuje energiju potrebnu reaktantima da se međusobno uspješno sudare i formiraju aktivirani kompleks. Osim toga, vrijednost te energije uvijek je jednaka ili veća od energije aktivacije istog termodinamičkog sustava. Infografika u nastavku prikazuje razliku između energije aktivacije i energije praga u obliku tablice.
Sažetak – Energija aktivacije u odnosu na energiju praga
Možemo definirati i energiju praga i energiju aktivacije za termodinamički sustav. Ključna razlika između energije aktivacije i energije praga je u tome što energija aktivacije opisuje razliku potencijalne energije između reaktanata i aktiviranog kompleksa, dok energija praga opisuje energiju potrebnu reaktantima da se uspješno sudare jedan s drugim kako bi formirali aktivirani kompleks.
