Ključna razlika između kamene soli i kalcijevog klorida je u tome što je kao sredstvo za odmrzavanje kalcijev klorid vrlo učinkovit na nižim temperaturama od učinkovitosti kamene soli na istoj niskoj temperaturi.
I kamena sol i kalcijev klorid važni su uglavnom kao sredstva za odleđivanje. Međutim, njihova učinkovitost ovisi o temperaturi na kojoj ga koristimo kao sredstvo za odleđivanje. Kalcijev klorid može spriječiti stvaranje leda iz vode na vrlo niskim temperaturama, oko −52 °C. Ali kamena sol djeluje bolje oko 0 °C.
Što je kamena sol?
Kamena sol je prirodni mineral koji sadrži natrijev klorid. Stoga je kemijska formula NaCl. Minerološki naziv ovog minerala je halit. Kamena sol je uobičajeni naziv. Obično je ovaj mineral bezbojan ili bijel. No, ponekad može imati boju poput svijetloplave, tamnoplave, ljubičaste, ružičaste, crvene, narančaste, žute ili sive. Jer, to je zbog prisutnosti nečistoća zajedno s natrijevim kloridom.
Budući da je kemijska formula ponavljajuće jedinice halita NaCl, masa formule je 58,43 g/mol. Ima kubičnu kristalnu strukturu. Mineral je krt, a pruga minerala je bijela. Kada se uzme u obzir pojava ovog minerala, on postoji u velikim naslagama sedimentnih evaporita. Ovi evaporiti nastaju zbog isušivanja jezera, mora itd.
Slika 01: Halit u ružičastoj boji
Najvažnija upotreba ove soli je upravljanje ledom. Salamura je otopina vode i soli. Budući da salamura ima nižu točku ledišta u usporedbi s čistom vodom, salamuru ili kamenu sol možemo staviti na led (na 0 °C). To će uzrokovati topljenje leda. Stoga, u hladnim klimama, ljudi koriste ovu sol za posipanje svojih pločnika i prilaza kako bi otopili led.
Što je kalcijev klorid?
Kalcijev klorid je anorganski spoj i sol kemijske formule CaCl2 Bezbojan je i kristalan i javlja se u krutom stanju na sobnoj temperaturi. Uglavnom postoji kao hidratizirana sol, a ne kao pojedinačni spoj. Stoga je točna kemijska formula CaCl2(H2O) x. Ovdje x može biti 0, 1, 2, 4 ili 6. Ova je sol higroskopna. Dakle, možemo ga koristiti kao sredstvo za sušenje.
Slika 02: Izgled kalcijevog klorida
Molarna masa spoja je 110,98 g/mol. Ima ortorombsku kristalnu strukturu u svom bezvodnom obliku i trigonalnu kristalnu strukturu u svom heksahidratnom obliku. Kada je u pitanju pojavnost ovog spoja, on se u prirodi rijetko pojavljuje kao mineral sinjarit (dihidratni oblik) ili antarkticit (heksahidratni oblik). Tipično, za gotovo sve upotrebe ovog spoja, proizvodimo ga od vapnenca. Nastaje kao nusprodukt Solvayeva procesa. Ili ga možemo dobiti pročišćavanjem salamure.
I ovdje je glavna primjena ovog spoja za odleđivanje. Može spriječiti stvaranje leda snižavanjem točke smrzavanja vode. Iznad svega, ovaj spoj je mnogo učinkovitiji na nižim temperaturama kao sredstvo za odleđivanje.
Koja je razlika između kamene soli i kalcijevog klorida?
Kamena sol je prirodni mineral koji sadrži natrijev klorid dok je kalcijev klorid anorganski spoj i sol kemijske formule CaCl2Kemijski, to je razlika između kamene soli i kalcijevog klorida. Budući da ova dva materijala imaju različit kemijski sastav, molarna masa se također razlikuje jedna od druge: formula mase kamene soli je 58,43 g/mol dok je molarna masa kalcijevog klorida 110,98 g/mol. Dakle, na temelju svojstava, ovo je značajna razlika između kamene soli i kalcijevog klorida.
Kada se razmatraju primjene, oba ova spoja važna su uglavnom u upravljanju ledom. Stoga je ključna razlika između kamene soli i kalcijevog klorida u tome što je, kao sredstvo za odleđivanje, kalcijev klorid vrlo učinkovit na nižim temperaturama od učinkovitosti kamene soli na istoj niskoj temperaturi.
Infografika u nastavku daje više pojedinosti o razlici između kamene soli i kalcijevog klorida.
Sažetak – kamena sol u odnosu na kalcijev klorid
I kamena sol i kalcijev klorid važni su u borbi protiv stvaranja leda. Ipak, njihova se učinkovitost međusobno razlikuje ovisno o temperaturi. Stoga je ključna razlika između kamene soli i kalcijevog klorida u tome što je kao sredstvo za odmrzavanje kalcijev klorid vrlo učinkovit na nižim temperaturama od učinkovitosti kamene soli na istoj niskoj temperaturi.
