Ključna razlika između atomske mase i molekularne težine je u tome što je atomska masa masa jednog atoma, dok je molekularna težina zbroj težina atoma u molekuli.
Atomi su građevni blokovi sve materije. Atom ima težinu; to je atomska masa. Atomi se mogu spajati u različite kombinacije, stvarajući molekule i druge spojeve. Molekularne strukture daju točne omjere atoma; dakle, možemo napisati molekularne formule za spojeve. Oni su važni za određivanje molekularne težine.
Što je atomska masa?
Atomi uglavnom sadrže protone, neutrone i elektrone. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je skup masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, posebno kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Uzimamo masu u stanju mirovanja jer, prema osnovama fizike, kada se atomi kreću vrlo velikom brzinom, mase se povećavaju.
Međutim, masa elektrona je znatno vrlo mala u usporedbi s masama protona i neutrona. Stoga možemo reći da je doprinos elektrona atomskoj masi manji. Većina atoma u periodnom sustavu ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju isti broj protona i elektrona. Budući da je njihov broj neutrona različit, svaki izotop ima različitu atomsku masu.
Slika 01: Atomske mase kemijskih elemenata
Štoviše, mase atoma su iznimno male; stoga ih ne možemo izraziti u normalnim jedinicama mase poput grama ili kilograma. Za naše potrebe koristimo drugu jedinicu koja se zove jedinica atomske mase (amu) za mjerenje atomske mase. 1 jedinica atomske mase je jedna dvanaestina mase izotopa C-12. Kad masu atoma podijelimo s masom jedne dvanaestine mase izotopa C-12, možemo dobiti njegovu relativnu masu. Međutim, u općoj upotrebi kada kažemo relativna atomska masa elementa, mislimo na njegovu atomsku težinu (jer je izračunavamo uzimajući u obzir sve izotope).
Što je molekularna težina?
Molekulska težina skup je težina svih atoma u molekuli. SI jedinica ovog parametra je gmol-1 To daje količinu atoma/molekula/spojeva prisutnih u jednom molu tvari. Drugim riječima, to je masa Avogadrova broja atoma/molekula ili spojeva.
Slika 02: Vrelišta i molarne mase (molekulske težine) različitih spojeva
Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju. Ali teško ih je izvagati kao pojedinačne čestice, jer su njihove mase prema normalnim parametrima vaganja (grami ili kilogrami) izrazito male. Stoga je koncept molarne mase vrlo koristan za popunjavanje ove praznine i mjerenje čestica na makroskopskoj razini.
Definicija molekularne težine izravno se odnosi na izotop ugljika-12. Masa jednog mola atoma ugljika 12 je točno 12 grama, što je njegova molarna masa točno 12 grama po molu. Štoviše, možemo izračunati molekularnu težinu molekula koje sadrže iste atome kao što je O2 ili N2 množenjem broja atoma s atomskom težinom atoma. Međutim, molekularna težina spojeva kao što su NaCl ili CuSO4 izračunava se zbrajanjem atomske težine svakog atoma.
Koja je razlika između atomske mase i molekularne težine?
Atomska masa daje masu atoma dok molekularna težina daje masu molekula. Međutim, ključna razlika između atomske mase i molekularne težine je u tome što je atomska masa masa jednog atoma, dok je molekularna težina zbroj težina atoma u molekuli. Kao još jedna značajna razlika između atomske mase i molekularne težine, mjerna jedinica atomske mase je amu dok je jedinica za molekularnu težinu g/mol.
Štoviše, postoji razlika između atomske mase i molekularne težine u načinu na koji izračunavamo ove dvije količine. Atomsku masu možemo lako odrediti zbrajanjem masa neutrona, protona i elektrona atoma. Međutim, masu molekule ili molekularnu težinu molekule određujemo zbrajanjem prosječnih masa atoma u molekuli.
Ilustracija u nastavku prikazuje razliku između atomske mase i molekularne težine u tabličnom obliku.
Sažetak – Atomska masa u odnosu na molekularnu težinu
Pojmove atomska masa i molekularna težina koristimo uglavnom u općim kemijskim izračunima za određivanje vrijednosti u vezi s kemijskim reakcijama; kao što je količina reaktanata, produkata itd. Ključna razlika između atomske mase i molekularne težine je u tome što je atomska masa masa jednog atoma, dok je molekularna težina zbroj težina atoma u molekuli.
