Težina formule u odnosu na molekularnu težinu
Atomi se spajaju i stvaraju molekule. Atomi se mogu spajati u različite kombinacije kako bi formirali molekule, a za naše potrebe proučavanja imamo određene načine označavanja molekula. Molekularne formule su različite vrste. Prije nego što govorimo o težini formule ili molekularnoj težini, potrebno je znati što su molekularna formula i empirijska formula. Molekulska formula je formula koja prikazuje sve atome u molekuli. Na primjer, molekularna formula glukoze je C6H12O6 Dakle, molekula glukoze sadrži šest atoma ugljika i kisika te dvanaest atoma vodika. Empirijska formula pokazuje najjednostavniji omjer broja atoma u molekuli. Na primjer, CH2O je empirijska formula glukoze. Za neke molekule poput vode (H2O), empirijska formula i molekularna formula su iste.
Što je težina formule?
Težina formule zbroj je težina svih atoma u empirijskoj formuli molekule. Budući da empirijska formula pokazuje samo vrstu atoma u molekuli i njihov najjednostavniji omjer, ona ne daje točnu formulu molekule. Dakle, pomoću formule težina nije dana točna težina molekule. Međutim, u polimerima i velikim ionskim spojevima, empirijska formula je navedena za označavanje molekule. U tom je slučaju težina formule važna.
Za molekule poput vode, težina formule i molekularna težina bit će slične jer su njihova empirijska formula i molekularna formula iste.
Što je molekularna težina?
Molekulska težina skup je težina svih atoma u molekuli. SI jedinica molekularne težine je g mol-1 To daje količinu atoma/molekula/spojeva prisutnih u jednom molu tvari. Drugim riječima, to je Avogadrova masa atoma/molekula ili spojeva.
Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju. Međutim, teško ih je izvagati kao pojedinačne čestice, jer su njihove mase izrazito male prema normalnim parametrima vaganja (grami ili kilogrami). Stoga je koncept molarne mase koristan da bi se ispunio ovaj jaz i izmjerile čestice na makroskopskoj razini. Definicija molekularne težine izravno je povezana s izotopom ugljika-12. Masa jednog mola atoma ugljika 12 je točno 12 grama, što je njegova molarna masa točno 12 grama po molu.
Molekularna težina molekula koje sadrže iste atome kao što je O2 ili N2 izračunava se množenjem broja atoma s atomskim težinu atoma. Molekularna težina spojeva kao što su NaCl ili CuSO4 izračunava se zbrajanjem atomskih težina svakog atoma.
Koja je razlika između formule težine i molekularne težine?
