Ključna razlika između deuterija i tricija je ta što jezgra deuterija ima jedan neutron, dok jezgra tricija ima dva neutrona.
Vodik je prvi i najmanji element u periodnom sustavu elemenata koji označavamo s H. Ima jedan elektron i jedan proton. Možemo ga kategorizirati u skupinu 1 i period 1 u periodnom sustavu zbog njegove elektronske konfiguracije: 1s1. Vodik može preuzeti elektron i formirati negativno nabijen ion, ili može lako donirati elektron i proizvesti pozitivno nabijen proton. Ako nije, može dijeliti elektron za stvaranje kovalentnih veza. Zbog ove sposobnosti, vodik je prisutan u velikom broju molekula i vrlo je rasprostranjen element u zemlji. Vodik ima tri izotopa kao što su protij-1H (bez neutrona), deuterij-2H (jedan neutron) i tricij-3H (dva neutrona). Procij je najzastupljeniji među ova tri, s oko 99% relativne zastupljenosti.
Što je deuterij?
Deuterij je jedan od izotopa vodika. To je stabilan izotop s 0,015% prirodne zastupljenosti. U jezgri deuterija nalaze se proton i neutron. Stoga je njegov maseni broj dva, a atomski broj jedan. Taj izotop nazivamo teškim vodikom i prikazuje se kao 2H. Međutim, najčešće ga predstavljamo s D.
Slika 1: Deuterij
Deuterij može postojati kao dvoatomna plinovita molekula s kemijskom formulom D2. Međutim, mogućnost spajanja dva atoma D u prirodi je mala zbog njegove manje zastupljenosti. Stoga se ovaj izotop većinom veže s 1H atomom stvarajući plin -HD (vodikov deuterid). Također, dva atoma deuterija mogu se vezati s kisikom i formirati vodeni analog D2O, koji nazivamo teškom vodom.
Štoviše, molekule s deuterijem pokazuju drugačija kemijska i fizikalna svojstva nego njihov vodikov analog. Na primjer, može pokazati kinetički izotopni učinak. Nadalje, deuterirani spojevi pokazuju karakteristične razlike u NMR, IR i masenoj spektroskopiji; stoga ga možemo identificirati pomoću tih metoda. Također, deuterij ima spin jedan. Stoga, u NMR, sprezanje ovog izotopa daje triplet. Štoviše, apsorbira različitu IC frekvenciju od vodika u IR spektroskopiji. Zbog velike razlike u masama, u spektroskopiji mase deuterij se može razlikovati od vodika.
Što je tricij?
Tritij je izotop vodika čiji je maseni broj tri. Dakle, jezgra tricija ima jedan proton i dva neutrona. U prirodi postoji samo u tragovima zbog svoje radioaktivnosti. Zbog toga se za praktičnu upotrebu mora proizvoditi umjetno.
Slika 02: Tri glavna izotopa vodika
Tritij je radioaktivni izotop (ovo je jedini radioaktivni izotop vodika). Ima poluživot od 12 godina, a raspada se emitiranjem beta čestica i proizvodi helij-3. Atomska masa ovog izotopa je 3,0160492. Osim toga, postoji kao plin (HT) na standardnoj temperaturi i tlaku. Također, može formirati oksid (HTO), koji nazivamo "tricijevom vodom". Tricij je koristan u izradi nuklearnog oružja i kao tragač u biološkim i ekološkim studijama.
Koja je razlika između deuterija i tricija?
Deuterij i tricij dva su izotopa vodika. Ključna razlika između deuterija i tricija je u tome što jezgra deuterija ima jedan neutron, dok jezgra tricija ima dva neutrona. Nadalje, maseni broj deuterija je 2,0135532 dok je maseni broj tricija 3,0160492. Dakle, ovo je još jedna značajna razlika između deuterija i tricija.
Štoviše, daljnja razlika između deuterija i tricija je ta što je deuterij stabilan izotop i možemo ga pronaći u prirodi, dok je tricij radioaktivni izotop koji ne možemo pronaći u prirodi. Međutim, možemo ga proizvesti umjetno za praktičnu upotrebu.
Sažetak – deuterij protiv tricija
Deuterij i tricij su izotopi kemijskog elementa vodika. Ključna razlika između deuterija i tricija je u tome što jezgra deuterija ima jedan neutron, dok jezgra tricija ima dva neutrona. Štoviše, tricij je radioaktivan dok je deuterij stabilni izotop.
