Ključna razlika između protija i deuterija je ta što protij nema neutrone u svojoj atomskoj jezgri, dok deuterij ima jedan neutron.
Procij i deuterij su izotopi vodika. Stoga se međusobno razlikuju prema broju neutrona prisutnih u njihovim atomskim jezgrama. Vodik sadrži jedan proton u atomskoj jezgri: prema tome, atomski broj vodika je 1. Postoje tri izotopa vodika. Sva tri izotopa također sadrže jedan proton. Tri izotopa možemo označiti kao 1H, 2H i 3H. Vrijednosti u superskriptu su atomske mase ovih elemenata.
Što je Protium?
Procij je izotop vodika koji sadrži jedan proton i jedan elektron. Ne sadrži neutrone u atomskoj jezgri. Dakle, u jezgri postoji samo jedan proton. Ovaj je izotop nazvan tako zbog prisutnosti ovog jednog protona. Možemo ga označiti kao 1H ili vodik-1, gdje je 1 atomska masa protija.
Procij je najčešći i najrasprostranjeniji izotop vodika. Brojnost je oko 99%. Ovo se smatra stabilnim izotopom jer proton u ovom atomu nikada nije opažen da se raspada. Međutim, prema teorijama, podvrgava se raspadu s vrlo dugim vremenom poluraspada, tako da se ne može uočiti.
Što je deuterij?
Deuterij je izotop vodika koji ima proton, neutron i elektron. Za razliku od protija, ovaj izotop ima zajedno proton i neutron u atomskoj jezgri. Stoga je atomska masa ovog izotopa 2. Tada ga možemo nazvati vodik-2 ili 2H. Deuterij je također stabilan izotop vodika. Međutim, nema ga u izobilju u usporedbi s protijem. Brojnost varira između 0,0026-0,0184%. Za razliku od tricija, deuterij nije radioaktivan. Također ne pokazuje toksičnost.
Voda obično sadrži vodik-1 u kombinaciji s atomima kisika. Ali može postojati vodik-2 u kombinaciji s kisikom, koji tvori vodu. To je teška voda. Kemijska formula za tešku vodu je D2O gdje je D deuterij, a O kisik. Štoviše, deuterij i njegove spojeve možemo koristiti u kemijskim pokusima. Na primjer, oni su korisni kao neradioaktivne oznake u eksperimentima kao što su otapala koja se koriste u NMR spektroskopiji. Štoviše, tešku vodu možemo koristiti kao moderator neutrona i rashladno sredstvo za nuklearne reaktore. Deuterij je također gorivo za nuklearnu fisiju koja se izvodi u komercijalnim razmjerima.
Koja je razlika između protija i deuterija?
Postoje tri izotopa vodika: protij, deuterij i tricij. Ključna razlika između protija i deuterija je ta što protij nema neutrone u svojoj atomskoj jezgri, dok deuterij ima jedan neutron. Stoga se tri izotopa razlikuju jedan od drugog prema broju neutrona prisutnih u njihovim atomskim jezgrama. Također, zbog ovog razloga, atomska masa protija je 1 dok je atomska masa deuterija 2.
Štoviše, možemo označiti izotop protija kao vodik-1 ili 1H, a izotop deuterija ili kao vodik-2 ili 2 H. Protij je najrasprostranjeniji izotop vodika, a njegova zastupljenost je oko 99%; deuterij je relativno manje zastupljen (oko 0.002%). Međutim, također je stabilan kao protij.
Donja infografika sažima razliku između protija i deuterija.
Sažetak – protij protiv deuterija
Postoje tri izotopa vodika: protij, deuterij i tricij. Ova se tri izotopa međusobno razlikuju ovisno o atomskoj masi, što je broj protona i neutrona u atomskoj jezgri. Ključna razlika između protija i deuterija je ta što protij nema neutrone u svojoj atomskoj jezgri, dok deuterij ima jedan neutron.
