Ključna razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa je u tome što su transuranski elementi kemijski elementi s atomskim brojevima većim od 92, dok su radioizotopi nestabilni atomi koji su radioaktivni.
I transuranski elementi i radioizotopi su radioaktivni kemijski elementi. Većinu vremena radioaktivni atomi imaju visok atomski broj, ali ponekad mogu postojati rijetki izotopi nekih kemijskih elemenata s malim atomskim brojem, koji su radioaktivni zbog neravnoteže protona i neutrona u njihovim jezgrama.
Što su transuranski elementi?
Transuranski elementi ili transuranski elementi su kemijski elementi koji imaju atomski broj veći od 92. Atomski broj urana je 92; dakle, niz transuranskih elemenata počinje s Uranom, što vodi naziv ovog niza (trans + uran). Svi članovi ovog popisa su radioaktivni zbog svoje nestabilne prirode.
Većina kemijskih elemenata u periodičnom sustavu ima izotope koje možemo pronaći u svemiru ili kao stabilne atome ili kao kemijske elemente s vrlo dugim vremenom poluraspada. Ovi kemijski elementi nalaze se u rasponu od 1 do 92 atomskog broja.
Slika 01: Transuranski elementi
Možemo generirati transuranske elemente upotrebom sintetičkih elemenata, upotrebom nuklearnih reaktora ili upotrebom akceleratora čestica. Postoji odnos između atomskog broja i vremena poluraspada ovih elemenata. Vrijeme poluraspada općenito se smanjuje s povećanjem atomskog broja. Međutim, mogu postojati neke iznimke zbog nekih izotopa; na primjer, izotopi kurija i dubnija.
Popis transuranskih elemenata
- aktinidi
- Neptunij
- Plutonij
- americij
- Curium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermij
- mendelevij
- Nobelij
- Lawrencium
- Transaktinidni elementi
- Rutherfordium
- Dubnij
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- rentgenium
- Copernicium
- nihonij
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Elementi u razdoblju 8 (još nisu otkriveni)
Što su radioizotopi?
Radioizotopi su radioaktivni izotopi kemijskih elemenata. Ovi izotopi su nestabilni jer imaju višak nuklearne energije. Postoje tri načina na koje radioizotop oslobađa ovu nuklearnu energiju:
- Kao gama zračenje
- Oslobađanje konverzijskog elektrona
- Emisija alfa ili beta čestica
Ako se dogodi jedna od gornje tri radnje, kažemo da je došlo do radioaktivnog raspada. Ove emisije nazivamo ionizirajuće zračenje jer te emitirane zrake mogu ionizirati drugi atom i osloboditi elektron.
Slika 02: Americij je radioizotop
Svi kemijski elementi mogu postojati kao radioaktivni atomi u svojim izotopskim oblicima. Na primjer, čak i najlakši element vodik ima radioaktivni izotop - tricij. Štoviše, neki kemijski elementi postoje samo kao radioaktivni elementi.
Koja je razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa?
I transuranski elementi i radioizotopi su radioaktivni kemijski elementi. Ključna razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa je u tome što su transuranski elementi kemijski elementi s atomskim brojevima većim od 92, dok su radioizotopi nestabilni atomi koji su radioaktivni.
Štoviše, transuranski elementi postoje samo kao radioaktivni atomi, dok su radioizotopi izotopi kemijskih elemenata koji postoje kao radioaktivni atomi. Na primjer, serije aktinida, serije transaktinida i elementi perioda 8 su transuranski elementi. Tritijev izotop vodika vrlo je lagan radioizotop s vrlo niskim atomskim brojem.
U nastavku infografika sažima razliku između transuranskih elemenata i radioizotopa.
Sažetak – Transuranski elementi vs radioizotopi
I transuranski elementi i radioizotopi su radioaktivni kemijski elementi. Ključna razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa je u tome što su transuranski elementi kemijski elementi s atomskim brojevima većim od 92, dok su radioizotopi nestabilni atomi koji su radioaktivni.
