Radioizotop protiv izotopa
Atomi su mali građevni blokovi svih postojećih tvari. Postoje varijacije između različitih atoma. Također, postoje varijacije unutar istih elemenata. Izotopi su primjeri razlika unutar jednog elementa. Postoje razlike unutar izotopa istog elementa zbog različitog broja neutrona. Međutim, svi izotopi istog elementa imat će slično kemijsko ponašanje.
Izotopi
Atomi istog elementa mogu biti različiti. Ti različiti atomi istog elementa nazivaju se izotopi. Međusobno se razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona. Budući da je broj neutrona različit, razlikuje se i njihov maseni broj. Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona i neutrona. Različiti izotopi prisutni su u različitim količinama i to se daje kao postotna vrijednost koja se naziva relativna zastupljenost. Na primjer, vodik ima tri izotopa kao što su protij, deuterij i tricij. Njihov broj neutrona i relativna zastupljenost su sljedeći.
1H – nema neutrona, relativna zastupljenost je 99,985%
2H- jedan neutron, relativna zastupljenost je 0,015%
3H- dva neutrona, relativna zastupljenost je 0%
Broj neutrona koje jezgra može primiti razlikuje se od elementa do elementa. Među tim izotopima samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kositar ima deset stabilnih izotopa. Većinu vremena jednostavni elementi imaju isti broj neutrona kao i broj protona. Ali u teškim elementima ima više neutrona nego protona. Broj neutrona je važan za uravnoteženje stabilnosti jezgri. Kada su jezgre preteške, postaju nestabilne; stoga ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, 238 U emitira zračenje i raspada se na mnogo manje jezgre. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog različitih masa. Na primjer, mogu imati različite spinove, stoga se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov broj elektrona je sličan što dovodi do sličnog kemijskog ponašanja.
Spektrometar mase može se koristiti za dobivanje informacija o izotopima. Daje broj izotopa koje element ima, njihovu relativnu zastupljenost i mase.
Radioizotopi
Radioizotop je izotop s radioaktivnošću. Radioaktivnost je spontana nuklearna transformacija koja rezultira stvaranjem novih elemenata. Drugim riječima, radioaktivnost je sposobnost oslobađanja zračenja. Postoji veliki broj radioaktivnih elemenata. U normalnom atomu jezgra je stabilna. Međutim, u jezgrama radioaktivnih elemenata postoji neravnoteža omjera neutrona i protona; dakle, nisu stabilni. Da bi postale stabilne, te će jezgre emitirati čestice, a taj proces je poznat kao radioaktivni raspad. Na primjer, uran ima dva izotopa U-235 i U-238. Od ova dva, U-238 je stabilan, ali je izotop U-235 radioaktivan i koristi se u atomskim bombama i reaktorima za nuklearnu fisiju. Radioizotopi su također važni u medicinskoj dijagnostici i liječenju.
Koja je razlika između izotopa i radioizotopa?
• Radioizotop je izotop s radioaktivnošću.
• Normalni izotopi su stabilni, a radioizotopi nisu stabilni.
• Radioizotopi imaju vijek trajanja i stalno se raspadaju i mijenjaju u drugi oblik.
• Izotopi istog elementa mogu imati različite radioaktivnosti jer se broj neutrona u njima razlikuje.
