Ključna razlika između atoma i čestica je u tome što su atomi male jedinice sastavljene od nekoliko čestica, dok su čestice sitni dijelovi materije.
Atom je najmanja jedinica sve materije. U prošlosti su ljudi mislili da je atom najmanja stvar koja postoji i da ga ne možemo dalje rastaviti. Ali prema nedavnim istraživanjima, atom se sastoji od nekoliko malih čestica koje se nazivaju subatomske čestice. Međutim, izraz čestica u kemiji odnosi se na bilo koji mali lokalizirani objekt koji ima fizička svojstva kao što su volumen, gustoća i masa.
Što su Atomi?
Atomi su najmanje čestice kemijskog elementa koje mogu postojati. Dakle, on je najmanja jedinica materije, a određeni atom predstavlja svojstva kemijskog elementa kojem pripada. Svi plinovi, čvrste tvari, tekućine i plazma sadrže atome. Ovo su vrlo sićušne jedinice; obično je veličina oko 100 pikometara.
Kada se razmatra struktura atoma, on sadrži jezgru i elektrone koji se kreću oko jezgre. Atomska jezgra sastoji se od protona i neutrona (a tu su i neke druge subatomske čestice). Tipično, broj neutrona, protona i elektrona je jednak, ali u slučaju izotopa, broj neutrona je različit od broja protona. Otprilike 99% mase atoma je centrirano u jezgri jer je masa elektrona gotovo zanemariva. Među tim subatomskim česticama, proton ima +1 naboj, a elektron ima -1 naboj dok neutron nema naboj. Ako atom ima jednak broj protona i elektrona, tada je ukupni naboj atoma jednak nuli; nedostatak jednog elektrona rezultira +1 nabojem, a dobitak jednog elektrona daje -1 naboj atomu.
Slika 01: Opća struktura atoma
Broj protona u atomu određuje kemijski element kojem atom pripada. To znaci; određeni kemijski element ima određeni broj protona u svojim atomima.
Nadalje, atomi sudjeluju u kemijskom povezivanju putem dobivanja, uklanjanja ili dijeljenja svojih elektrona u najudaljenijim orbitalama. Stvaranjem kemijskih veza nastaju kemijski spojevi ili molekule. Većina fizičkih promjena u prirodi događa se zbog sposobnosti ovih atoma da se udružuju i odvajaju.
Što su čestice?
Čestica je sićušni dio materije. To je mali lokalizirani objekt koji ima svojstva kao što su masa, volumen i gustoća. Veličina čestica može varirati od subatomskih čestica kao što su elektroni do mikroskopskih čestica kao što su molekule pa čak i do makroskopskih čestica, tj.e. zrnati materijal.
Slika 02: Prašak sadrži makroskopske čestice
Općenito, koristimo termin čestica za tri glavne veličine; makroskopske, mikroskopske i subatomske čestice. Makroskopske čestice veće su od atoma i molekula i vidljive su golim okom. Primjeri uključuju čestice praha i prašine. Mikroskopske čestice su nevidljive golim okom, ali vidljive kroz mikroskop. Uglavnom uključuje čestice veličine od atoma do molekula. Primjeri uključuju nanočestice i koloidne čestice. Subatomske čestice su komponente u atomima: protoni, neutroni, elektroni itd.
Koja je razlika između atoma i čestica?
Ključna razlika između atoma i čestica je u tome što su atomi male jedinice koje sadrže nekoliko čestica, dok su čestice sitni dijelovi materije. Postoje tri različite vrste čestica kao što su makroskopske, mikroskopske i subatomske čestice. Kada se razmatraju različite vrste atoma, oni pripadaju različitim kemijskim elementima ovisno o atomskom broju. Veličina atoma je oko 100 pikometara, dok veličina čestice varira od subatomske do makroskopske čestice.
Donja infografika sažima razliku između atoma i čestica u tabličnom obliku.
Sažetak – Atomi protiv čestica
Atomi su male jedinice materije koje sadrže nekoliko čestica; nazivamo ih subatomskim česticama. Međutim, pojam čestica odnosi se na bilo koji mali objekt. Stoga je ključna razlika između atoma i čestica u tome što su atomi male jedinice sastavljene od nekoliko čestica, dok su čestice sitni dijelovi materije.
