Ključna razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata je u tome što je u željeznom fumaratu željezni anion kombiniran s organskim anionom, dok je u željeznom sulfatu anion anorganski.
Željezo je d blok metal sa simbolom Fe. To je jedan od najčešćih elemenata koji čine Zemlju i prisutan je u velikim količinama u unutarnjoj i vanjskoj jezgri Zemlje. Željezo ima oksidacijska stanja u rasponu od -2 do +8. Oblici +2 i +3 najčešći su među njima. +2 oksidacijski oblik željeza poznat je kao željezo, dok je +3 oblik poznat kao željezo. Ti ioni su u obliku ionskih kristala, koji se formiraju s različitim anionima. Štoviše, željezni fumarat i željezni sulfat dva su ionska spoja koja koristimo kao dodatke željezu za prevladavanje nedostatka željeza u živim sustavima.
Što je željezni fumarat?
Željezni fumarat ili željezov (II) fumarat je sol fumarne kiseline. Kemijska formula ovog spoja je C4H2FeO4,i ima molarnu masu od 169,9 g/mol. Slijedi struktura željeznog fumarata.
Slika 01: Kemijska struktura željeznog fumarata
Željezni fumarat je crvenkasto-narančast prah. Vrlo je koristan kao dodatak željezu. Ima 32,87% željeza po molekuli. Ovo je važno u liječenju anemije uzrokovane nedostatkom željeza. Međutim, ako ga uzimamo u velikim količinama, doći će do nuspojava poput pospanosti, jake mučnine ili bolova u trbuhu, povraćanja, krvavog proljeva.
Što je željezni sulfat?
Željezni sulfat je ionski spoj s kemijskom formulom FeSO4 Može postojati u različitim tipovima kristala ovisno o broju spojenih molekula vode. Ima bezvodni oblik (bez vezanih molekula vode), kao i monohidrat (jedna molekula vode), tetrahidrat (četiri molekule vode), pentahidrat (pet molekula vode), heksahidrat (šest molekula vode) i heptahidrat (sedam molekula vode).. Među njima je uobičajen oblik heptahidrata plavo-zelene boje. Monohidratni, pentahidratni i heksahidratni oblici su relativno rijetki. Osim kristala plavo-zelene boje, drugi oblici željeznog sulfata uglavnom su kristali bijele boje. Kada se zagrijavaju, hidratizirani kristali gube vodu i postaju bezvodna krutina. Daljnjim zagrijavanjem raspada se na sumporov dioksid, sumporov trioksid i željezov(III) oksid (crvenkastosmeđe boje). Oni su kristali bez mirisa.
Slika 02: Izgled heptahidratnog oblika željeznog sulfata
Željezni sulfat se lako otapa u vodi; u tom slučaju, ion željeza tvori heksaakva kompleks, [Fe(H2O)6]2+Štoviše, ovaj spoj je koristan u liječenju stanja nedostatka željeza poput anemije uzrokovane nedostatkom željeza. Može se dodati i biljkama, tj. u stanjima kao što je željezna kloroza gdje lišće biljke postaje žuto, daje se blijeda željezna boja. Osim toga, važan je kao prekursor za sintezu drugih spojeva. Štoviše, možemo ga koristiti kao redukcijsko sredstvo u redoks reakcijama.
Koja je razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata?
I željezni fumarat i željezni sulfat važni su kao dodaci željezu. Ključna razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata je u tome što je u željeznom fumaratu željezni anion kombiniran s organskim anionom dok je u željeznom sulfatu anion anorganski. Željezni fumarat pojavljuje se kao crvenkasto-narančast prah dok hidratni oblici željeznog sulfata imaju različite boje. Međutim, najčešći oblik željeznog sulfata je heptahidratni oblik, a pojavljuje se u plavo-zelenoj boji.
Sažetak – željezni fumarat u odnosu na željezni sulfat
I željezni fumarat i željezni sulfat važni su kao dodaci željezu. Ključna razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata je u tome što je u željeznom fumaratu željezni anion kombiniran s organskim anionom, dok je u željeznom sulfatu anion anorganski.
