Ključna razlika između željeznog glukonata i željeznog sulfata je ta da se željezo glukonat bolje apsorbira u naše tijelo od željeznog sulfata.
Željezo je metal u d bloku sa simbolom Fe. To je četvrti najčešći element u zemljinoj kori. Željezo ima oksidacijska stanja u rasponu od -2 do +8. Među njima najčešći su oblici +2 i +3. +2 Oksidacijski oblik željeza poznat je kao željezo, a +3 oblik poznat je kao fero. Ti ioni su u obliku ionskih kristala, koji se formiraju s različitim anionima. Željezo je potrebno za biološke sustave u različite svrhe. Na primjer, kod ljudi se željezo nalazi kao kelirajući agens u hemoglobinu. Također je važan za sintezu klorofila u biljkama. Stoga, kada postoji manjak iona, biološki sustavi pokazuju različite bolesti. Željezni glukonat i željezni sulfat dva su ionska spoja koji se mogu davati kao dodaci željezu za prevladavanje nedostatka željeza u živim sustavima.
Što je željezni glukonat?
Željezni glukonat je željezna sol glukonske kiseline. Grupa karboksilne kiseline glukonske kiseline reagira sa željezom da bi proizvela ovu sol. Dva glukonatna iona stupaju u interakciju s željeznim ionom pri proizvodnji ove soli. Ima molekularnu formulu C12H24FeO14 Molarna masa spoja je 448,15. Željezni glukonat ima sljedeću strukturu.
Ovo je krutina koja ima svijetložuti do smeđi/crni izgled i blagi miris karamele. Željezni glukonat je topiv u vodi. Koristi se kao dodatak željeza tijelu. Na tržištu se željezni glukonat prodaje pod markama kao što su Fergon, Ferralet i Simron. Za bolesti poput hipokromne anemije, uzrokovane nedostatkom željeza u tijelu, može se dati željezni glukonat. Nadalje, željezni glukonat se koristi kao dodatak hrani.
Što je željezni sulfat?
Željezni sulfat je ionski spoj s kemijskom formulom FeSO4 Može postojati u različitim tipovima kristala ovisno o broju spojenih molekula vode. Ima bezvodni, monohidratni, tetrahidratni, pentahidratni, heksahidratni i heptahidratni oblik. Među njima je najčešći oblik heptahidrata plavo-zelene boje. Monohidratni, pentahidratni i heksahidratni oblici su relativno rijetki. Osim kristala plavo-zelene boje, drugi oblici željeznog sulfata uglavnom su kristali bijele boje.
Kada se zagrijavaju, hidratizirani kristali gube vodu i postaju bezvodne krutine. Daljnjim zagrijavanjem razlaže se na sumporov dioksid, sumporov trioksid i željezov(III) oksid (crvenkastosmeđe boje). Oni su kristali bez mirisa. Željezni sulfat se lako otapa u vodi, a željezni ion tvori heksa aqua kompleks, [Fe(H2O)6]2 +Željezni sulfat se koristi za liječenje stanja nedostatka željeza kao što je anemija uzrokovana nedostatkom željeza. Također se dodaje i biljkama. U uvjetima kao što je željezna kloroza, gdje lišće biljke postaje žuto, daje se blijeda željezna boja. Štoviše, koristi se kao prekursor za sintezu drugih spojeva. Budući da je redukcijsko sredstvo, koristi se i za redoks reakcije.
Koja je razlika između željeznog glukonata i željeznog sulfata?
U željeznom glukonatu, željezni anion je kombiniran s organskim anionom. U željeznom sulfatu, anion je anorganski. Željezni glukonat je veliki spoj u usporedbi sa željeznim sulfatom. Željezni sulfat je u prirodi zastupljen u izobilju u usporedbi sa željeznim glukonatom. Kada se daje kao dodatak, željezni glukonat se bolje apsorbira u naše tijelo od željeznog sulfata.
Sažetak – željezni glukonat u odnosu na željezni sulfat
Željezni glukonat je željezna sol glukonske kiseline, a željezni sulfat je ionski spoj s kemijskom formulom FeSO4 Ovo su dodaci željeza koji se koriste za liječenje ili prevenciju nedostatka željeza. Ključna razlika između željeznog glukonata i željeznog sulfata je u tome što se željezni glukonat više apsorbira u naše tijelo od željeznog sulfata.
Slika uz dopuštenje:
1. “Željezni glukonat” od Edgar181 – vlastiti rad (javna domena) putem Commons Wikimedia
2. “Fe(H2O)6SO4” Smokefoot – vlastiti rad (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia
