Ključna razlika između galvanskog niza i elektrokemijskog niza je u tome što galvanski niz prikazuje redoslijed plemenitosti metala i polumetala, dok elektrokemijski niz prikazuje redoslijed standardnih elektrodnih potencijala kemijskih elemenata.
Galvanski niz i elektrokemijski niz dvije su različite liste koje pokazuju raspored kemijskih elemenata prema njihovim svojstvima. Galvanski niz pokazuje redoslijed plemenitosti, a to je otpornost na koroziju i oksidaciju u vlažnom zraku. Elektrokemijska ćelija, s druge strane, prikazuje redom standardne elektrodne potencijale kemijskih elemenata.
Što je galvanski niz?
Galvanski niz je raspored metala i polumetala prema njihovoj plemenitosti. Plemenitost je otpornost na koroziju i oksidaciju u prisutnosti vlažnog zraka. Ovaj popis uključuje metale, polumetale i legure jer samo ti materijali mogu biti podložni koroziji. Popis je uređen prema relativnim potencijalima tih materijala u određenom okruženju. Općenito, okoliš koji smatramo je morska voda.
Slika 01: Galvanski niz plemenitih metala
Načelo iza rasporeda ovog popisa je da, kada uronimo dvije elektrode u elektrolit i spojimo elektrode na vanjski vodič, manje plemeniti materijal doživljava galvansku koroziju. Ovdje elektrolit određuje brzinu korozije. Karakteristike ove serije su sljedeće:
• Označava relativne položaje metala i legura umjesto potencijala.
• Praktično mjerenje potencijala korozije u ravnoteži osnova je slaganja niza.
• Prema ovoj seriji, možemo spojiti dvije legure bez ikakve korozije
Međutim, postoje i neka ograničenja u korištenju ove serije.
• Svako okruženje zahtijeva drugačiji galvanski niz jer ovisi o okruženju
• Štoviše, galvanska korozija ovisi o stupnju polarizacije metala i legura; stoga serija možda neće pružiti dovoljno informacija o galvanskoj koroziji.
Što je elektrokemijska serija?
Elektrokemijski niz je popis kemijskih elemenata koji pokazuje redoslijed njihovih standardnih elektrodnih potencijala. Pruža dovoljno informacija o relativnoj reaktivnosti metala u vodenim otopinama u standardnim uvjetima. Drugi uobičajeni naziv za ovu seriju je "serija aktivnosti". Nadalje, ova serija navodi metale redom prema smanjenju reaktivnosti.
Na vrhu niza su alkalijski i zemnoalkalijski metali. Oni su reaktivniji i lako podliježu oksidaciji od metala na dnu. Štoviše, lako reagiraju stvarajući spojeve. Ti se metali stoga nazivaju "aktivni metali".
Na dnu niza nalaze se prijelazni metali. Relativno su vrlo stabilni i ne stvaraju lako spojeve. Primjeri uključuju bakar, zlato, srebro itd. Zbog njihove niske reaktivnosti često ih koristimo za izradu kovanica, nakita itd.; zovemo ih "plemeniti metali".
Štoviše, ova serija daje elektrodni potencijal ovih kemijskih elemenata, a popis je uređen prema standardnim elektrodnim potencijalima. Ovu vrijednost možemo izmjeriti uzimajući određeni metal kao katodu i standardnu vodikovu elektrodu kao anodu.
Koja je razlika između galvanskog niza i elektrokemijskog niza?
Ključna razlika između galvanskog niza i elektrokemijskog niza je u tome što galvanski niz prikazuje redoslijed plemenitosti metala i polumetala, dok elektrokemijski niz prikazuje redoslijed standardnih elektrodnih potencijala kemijskih elemenata. Kada se uzme u obzir načelo izrade svake liste, galvanski niz proizlazi iz galvanske korozije metala i legura, dok elektrokemijski niz proizlazi iz standardnog potencijala elektrode u odnosu na standardni potencijal vodikove elektrode.
Štoviše, položaj metala u galvanskom nizu može varirati ovisno o okolini; međutim, u elektrokemijskom nizu ima fiksni položaj. Daljnja razlika između galvanske serije i elektrokemijske serije je u tome što je galvanska serija prikladna za praktične primjene, dok je elektrokemijska serija prikladna za teorijsku primjenu.
Sažetak – Galvanski niz naspram elektrokemijskih nizova
Ključna razlika između galvanskog niza i elektrokemijskog niza je u tome što galvanski niz prikazuje redoslijed plemenitosti metala i polumetala, dok elektrokemijski niz prikazuje redoslijed standardnih elektrodnih potencijala kemijskih elemenata.
