Ključna razlika između Raoultovog i D altonovog zakona je u tome što se Raoultov zakon bavi tlakom pare čvrstih tvari ili tekućina, dok se D altonov zakon bavi parcijalnim tlakom plinova koji ne reagiraju.
Raoultov zakon i D altonov zakon vrlo su važni zakoni u kemiji koji objašnjavaju parcijalne tlakove plinovitih stanja. Raoultov zakon opisuje ponašanje parcijalnog tlaka pare otopine pri promjeni koncentracije otopljene tvari. Nasuprot tome, D altonov zakon opisuje ponašanje plinova koji ne reagiraju u istoj posudi.
Što je Raoult Law?
Raoultov zakon kaže da je tlak pare otapala iznad otopine jednak tlaku pare čistog otapala pri istoj temperaturi uvećan za molni udio otapala prisutnog u otopini. Ovaj odnos možemo matematički prikazati na sljedeći način:
Prješenje=Xotapalo. Pootapalo
Gdje je Potopina tlak pare otopine, Xotapalo molni udio otapala i P ootapalo je tlak pare čistog otapala. Zakon je razvio francuski kemičar François-Marie Raoult 1880. godine. On je otkrio da se pri dodavanju otopljene tvari u otopinu tlak pare otopine postupno smanjuje. Međutim, ovo je opažanje ovisilo o dvije varijable: molnom udjelu otopljene tvari i tlaku pare čistog otapala.
Slika 01: Tlak pare binarne otopine koja slijedi Raoultov zakon
Pri određenom tlaku za određenu krutinu ili tekućinu, postoji tlak pri kojem je para tvari u ravnoteži s tvari u krutom ili tekućem obliku. Pri toj temperaturi tlak iznad tvari nazivamo tlakom pare. Nadalje, u ovoj ravnoteži, brzina isparavanja krute ili tekuće tvari jednaka je pari koja se kondenzira natrag u kruti ili tekući oblik. Dakle, ovo je osnovna teorija iza Raoultovog zakona. Međutim, Raoultov zakon vrijedi za idealna rješenja. Ali također dobro radi s otapalima u vrlo razrijeđenom stanju. Za stvarne tvari (ne idealne tvari), smanjenje tlaka pare je praktički veće od vrijednosti koju izračunavamo iz Raoultovog zakona.
Što je D altonov zakon?
D altonov zakon kaže da je ukupni tlak mješavine plinova koji ne reagiraju jednak zbroju parcijalnih tlakova svakog plina. Zakon je razvio John D alton 1802. Ovaj zakon možemo matematički prikazati na sljedeći način:
Pukupno=Pi
Gdje je Pukupno ukupni tlak mješavine plinova dok je Pi parcijalni tlak svakog pojedinačnog plina.
Slika 02: D altonov zakon
Na primjer, ako imamo nereagirajuću plinsku smjesu s tri komponente u sebi, možemo napisati odnos na sljedeći način:
Pukupno=P1+P2+P 3
Koja je razlika između Raoultovog zakona i D altonovog zakona?
Raoultov zakon i D altonov zakon vrlo su važni zakoni u kemiji koji objašnjavaju parcijalne tlakove plinovitih stanja. Ključna razlika između Raoultovog i D altonovog zakona je u tome što se Raoultov zakon bavi tlakom pare krutih tvari ili tekućina, dok se D altonov zakon bavi parcijalnim tlakom plinova koji ne reagiraju. To je; Raoultov zakon kaže da je tlak pare otapala iznad otopine jednak tlaku pare čistog otapala pri istoj temperaturi uvećan za molni udio otapala prisutnog u otopini. U međuvremenu, D altonov zakon kaže da je ukupni tlak mješavine plinova koji ne reagiraju jednak zbroju parcijalnih tlakova svakog plina. Matematički izraz za Raoultov zakon je Prješenje=XotapaloPo solvent dok je matematički izraz za D altonov zakon Pukupno=Pi
Sažetak – Raoult Law vs D alton Law
Raoultov zakon i D altonov zakon vrlo su važni zakoni u kemiji koji objašnjavaju parcijalne tlakove plinovitih stanja. Međutim, ključna razlika između Raoultovog i D altonovog zakona je u tome što se Raoultov zakon bavi tlakom pare krutih tvari ili tekućina, dok se D altonov zakon bavi parcijalnim tlakom plinova koji ne reagiraju.
