Ključna razlika između autoionizacije i autoprotolize je u tome što je autoionizacija pretvorba neutralnog stanja kemijske vrste u ionizirano stanje, dok je autoprotoliza prijenos protona između dvije identične kemijske vrste kako bi se formirali ionizirani oblici.
Oba pojma autoionizacija i autoprotoliza opisuju dvije metode stvaranja ioniziranih vrsta, tj. kationa i aniona. To su spontane reakcije kod kojih dolazi do ionizacije bez utjecaja vanjskog faktora.
Što je autoionizacija?
Autoionizacija je proces pretvaranja neutralnog stanja kemijske vrste u ionizirano stanje. Termin obično opisuje ionizaciju molekula vode. Stoga to možemo nazvati ili samoionizacijom vode ili autodisocijacijom vode. Ovdje se molekula vode deprotonira i formira hidroksidni ion, OH– i vodikov ion, H+ (proton). Ovdje deprotonacija odmah protonira drugu molekulu vode i dovodi do stvaranja hidronijevog iona (H3O+). Dakle, ovaj proces je dobar primjer amfoterne prirode vode.
Slika 01: Samoionizacija molekule vode
Nadalje, ovaj proces opisuje amfoternu prirodu vode. Amfoterna priroda znači da voda može djelovati i kao kiselina i kao baza jer se autoionizacijom formiraju i protoni i hidroksidni ioni, što vodi daje sposobnost neutralizacije i kiselina i baza u maloj mjeri; na primjer, hidronijev ion ili H3O+ ion mogu neutralizirati blage baze, a hidroksidni ioni mogu neutralizirati blage kiseline.
Što je autoprotoliza?
Autoprotoliza je proces prijenosa protona između identičnih kemijskih vrsta da nastane ionizirana vrsta. Ovdje jedna od dvije identične molekule djeluje kao Brønstedova kiselina i oslobađa proton. Druga molekula može prihvatiti ovaj proton. Stoga ova druga molekula djeluje kao Brønstedova baza. Samoionizacija vode je primjer za autoprotolizu. Nadalje, ovaj se pojam razlikuje od autoprotonolize jer autoprotonoliza opisuje cijepanje kemijske veze pomoću kiselina.
Neki drugi primjeri kemijskih spojeva koji prolaze kroz autoprotolizu uključuju amonijak i octenu kiselinu;
Autoprotoliza amonijaka:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotoliza octene kiseline:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Koja je razlika između autoionizacije i autoprotolize?
I autoionizacija i autoprotoliza su spontane reakcije. Ključna razlika između autoionizacije i autoprotolize je u tome što je autoionizacija pretvorba neutralnog stanja kemijske vrste u ionizirano stanje, dok je autoprotoliza prijenos protona između dvije identične kemijske vrste kako bi se formirali ionizirani oblici. Primjer autoionizacije je voda, dok su voda, amonijak, octena kiselina neki od primjera autoprotolize.
Štoviše, u procesu autoionizacije (također poznatom kao samoionizacija vode ili auto-disocijacija), molekula vode deprotonira kako bi formirala hidroksidni ion, OH- i vodikov ion, H+ (proton), dok u procesu autoprotolize, jedna od dvije identične uključene molekule djeluje kao Brønstedova kiselina i otpušta proton koji prihvaća druga molekula koja djeluje kao Brønstedova baza. Nadalje, proces autoionizacije vode opisuje amfoternu prirodu (može neutralizirati i blage kiseline i blage baze) vode. S druge strane, autoprotoliza opisuje amfoternu prirodu kemijskih spojeva kao što su voda, octena kiselina i amonijak.
Donja infografika sažima razliku između autoionizacije i autoprotolize.
Sažetak – Autoionizacija naspram autoprotolize
I autoionizacija i autoprotoliza su spontane reakcije. Ključna razlika između autoionizacije i autoprotolize je u tome što je autoionizacija pretvorba neutralnog stanja kemijske vrste u ionizirano stanje, dok je autoprotoliza prijenos protona između dvije identične kemijske vrste kako bi se formirali ionizirani oblici.
