Amfiprotičan protiv amfoternog
Budući da su amfiprototik i amfoterik prilično slični, razlika između amfiprototika i amfoterika također je prilično zbunjujuća. Oba pojma, amfiprotičan i amfoteran, oba su povezana s kiselinsko-baznom kemijom. Amfoterne tvari ponašaju se kao kiseline i kao baze. Sve amfiprotonske tvari sposobne su donirati i prihvaćati protone i mogu pokazivati i kisela i bazna svojstva. Stoga su i oni amfoterni. Ovaj članak detaljno opisuje razliku između amfiprotičnih i amfoternih tvari. Štoviše, daje primjere i reakcije kako bi pokazao njihova svojstva.
Što su amfiprotične tvari?
Pojam amfiprotik odnosi se na tvari koje mogu prihvatiti i donirati proton; može biti ionski ili kovalentan. Stoga bi amfoterna tvar trebala imati dva glavna svojstva.
– Molekula mora sadržavati najmanje jedan atom vodika i može se donirati drugoj molekuli.
– Molekula mora sadržavati usamljeni par elektrona (elektrone koji nisu uključeni u kemijsku vezu) da bi prihvatila proton.
Voda (H2O) je od najčešćih amfiprotičnih tvari; molekula vode zadovoljava oba zahtjeva potrebna za amfiprotsku tvar.
Osim vode, većina konjugiranih baza diprotičkih kiselina može djelovati kao amfiprotonske tvari.
Konjugirana baza diprotične kiseline
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Primjer: Ugljična kiselina (H2CO3) je slaba diprotična kiselina, bikarbonat (HCO3 –) je njegova konjugirana baza. U vodenim otopinama bikarbonat pokazuje dvije vrste reakcija.
(1) Doniranje protona vodi (kao Bronstedova – Lowryjeva kiselina)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Prihvaćanje protona iz vode (kao Bronsted – Lowry baza)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
Dakle, bikarbonat (HCO3–) je amfiprotična vrsta.
Što su amfoterne tvari?
Tvari koje mogu djelovati i kao kiselina i kao baza nazivaju se amfoterne tvari. Ova je definicija vrlo slična amfiprotskim tvarima. Jer, sve amfiprotične tvari pokazuju kisela svojstva davanjem protona i slično, pokazuju bazična svojstva primanjem protona. Stoga se sve amfiprotične tvari mogu smatrati amfoternima. Međutim, obrnuta izjava nije uvijek istinita.
Imamo tri teorije za kiseline i baze:
Teorija kiselih baza
Arrhenius H+ producent OH– producent
Bronsted-Lowry H+ donor H+ akceptor
Lewisov elektronski par akceptor elektronski par donor
Primjer: Al2O3 je Lewisova kiselina i Lewisova baza. Stoga je amfoterna tvar, budući da ne sadrži protone (H+), nije amfiprotična tvar.
Al2O3 kao baza:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 kao kiselina:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Koja je razlika između amfiprotskih i amfoternih?
• Amfiprotična tvar ponaša se kao kiselina i kao baza. Amfoterna tvar može prihvatiti ili donirati proton (H+ ion).
• Sve amfoterne tvari su amfiprotične, ali sve amfiprotične tvari nisu amfoterne.
• Amfiprotične vrste smatraju sposobnošću doniranja ili prihvaćanja protona. Međutim, amfoterne vrste uzimaju u obzir sposobnost djelovanja kao kiselina i kao baza. Svojstva kiselinske baze ovise o tri čimbenika, uključujući sposobnost doniranja ili prihvaćanja protona.
Ako tvar posjeduje elektronski par za doniranje i ima sposobnost prihvaćanja elektronskog para, smatra se amfoternom.
Ako tvar ima sposobnost stvaranja i H+ iona i OH- iona, smatra se amfoternom.
Sažetak:
Amfiprotičan protiv amfoternog
Amfoterne i amfiprotonske tvari povezane su s kiselinsko-baznom kemijom. Obje ove tvari pokazuju svojstva kiselina i baza. Drugim riječima, mogu reagirati kao kiselina i kao baza ovisno o drugim reaktantima. Amfiprotične tvari mogu donirati i prihvatiti proton. Voda je najčešći primjer za amfiprotične vrste. Većina konjugiranih baza diprotonskih kiselina također je amfiprotična. Amfoterne tvari mogu se ponašati kao kiseline i kao baze.
