Ključna razlika između magnetskog kvantnog broja i spinskog kvantnog broja je u tome što je magnetski kvantni broj koristan u razlikovanju orbitala dostupnih unutar podljuski, dok spinski kvantni broj opisuje energiju, oblik i orijentaciju orbitale.
Kvantni brojevi su skup vrijednosti koje opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona u atomu. Postoje četiri specifična kvantna broja: glavni kvantni broj, kutni kvantni broj, magnetski kvantni broj i spinski kvantni broj.
Što je magnetski kvantni broj?
Magnetski kvantni broj razlikuje orbitale dostupne unutar podljuski. Simbol za ovu vrijednost je mi Prema svojoj definiciji, ovaj kvantni broj kaže da elektroni u svakoj pojedinačnoj podljusci imaju kutne kvantne brojeve koji se kreću od –l do +l plus nula. Stoga s, p, d i f podljuske sadrže različit broj orbitala. Sljedeća tablica prikazuje broj orbitala prisutnih u svakoj podljusci.
| Podljuska | Vrijednosti za magnetski kvantni broj | Broj orbitala |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Magnetski kvantni broj određuje pomak energije orbitale do kojeg dolazi zbog magnetskog polja primijenjenog izvana. Ovaj efekt nazivamo "Zeemanov efekt". Stvarni magnetski moment proizlazi iz dva faktora: kutnog momenta elektrona i spina elektrona, koji su opisani magnetskim kvantnim brojem.
Što je spinski kvantni broj?
Kvantni broj spina opisuje energiju, oblik i orijentaciju orbitale. Simbol za ovu vrijednost je "s". Spinski kvantni broj je parametar intrinzične kutne količine gibanja atoma. Spin kutni moment elektrona u orbitali dan je kao s=1/2.
Slika 02: Učinak vanjskog magnetskog polja na elektron
Orbitala može sadržavati par elektrona; prema tome, dva elektrona imaju s=-1/2 i s=+1/2 spinske kvantne brojeve. Odnosi se na "spin-gore" i "spin-dolje" orijentacije elektrona. Kvantni broj specificira kvantno stanje određenog elektrona atoma. Nadalje, možemo dati "ukupni spinski kvantni broj" (S), koji spaja spinove nekoliko nesparenih elektrona nekih određenih atoma.
Koja je razlika između magnetskog kvantnog broja i spinskog kvantnog broja?
Kvantni brojevi su skup vrijednosti koje opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona u atomu. Ključna razlika između magnetskog kvantnog broja i spinskog kvantnog broja je u tome što je magnetski kvantni broj koristan u razlikovanju orbitala dostupnih unutar podljuski, dok spinski kvantni broj opisuje energiju, oblik i orijentaciju orbitale. Vrijednosti za magnetski kvantni broj dane su kao –l, 0 i +l. Simbol za ovu vrijednost je mi Ali, kvantni broj spina zadan je kao -1/2 i +1/2. Simbol za ovu vrijednost je "s".
Štoviše, daljnja razlika između magnetskog kvantnog broja i spinskog kvantnog broja je u tome što magnetski kvantni broj opisuje pomak energije orbitale koji se događa zbog magnetskog polja primijenjenog izvana, dok spinski kvantni broj opisuje intrinzični kut impuls atoma.
Sažetak – Magnetski kvantni broj u odnosu na spinski kvantni broj
Kvantni brojevi su skup vrijednosti koje opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona u atomu. Ključna razlika između magnetskog kvantnog broja i spinskog kvantnog broja je u tome što je magnetski kvantni broj koristan u razlikovanju orbitala dostupnih unutar podljuski, dok spinski kvantni broj opisuje energiju, oblik i orijentaciju orbitale.
