Ključna razlika između azimutalnog i glavnog kvantnog broja je u tome što azimutalni kvantni broj opisuje kutni moment elektrona u atomu, dok glavni kvantni broj opisuje veličinu elektronske orbitale.
Kvantni brojevi su vrijednosti koje su važne u opisivanju energetskih razina atoma. Postoje četiri kvantna broja koja možemo koristiti za opisivanje položaja elektrona u atomu. Oni su glavni kvantni broj, azimutalni kvantni broj, magnetski kvantni broj i spinski kvantni broj.
Što je azimutalni kvantni broj?
Azimutalni kvantni broj je kvantni broj koji opisuje kutnu količinu gibanja elektrona u atomu. Stoga ga možemo nazvati i kvantnim brojem orbitalnog kutnog momenta. Slovo “l” označava azimutalni kvantni broj. Nadalje, ovaj kvantni broj određuje oblike orbitale u kojoj postoji elektron. To je drugi u skupu od četiri kvantna broja. Stoga ga možemo nazvati i drugim kvantnim brojem (jer četiri kvantna broja opisuju kvantno stanje elektrona u atomu). Jednadžba koja može povezati azimutalni kvantni broj s kutnim momentom je sljedeća:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Gdje je L2 operator orbitalnog kutnog momenta, Ψ je valna funkcija elektrona, a h je reducirana plankova konstanta. Ovdje je I uvijek pozitivan cijeli broj. Prema kvantnoj mehanici, svaka energetska razina ima različite podljuske. Te se podljuske razlikuju jedna od druge po svom obliku i orijentaciji. Podljuske energetske razine nazivaju se kao – I, 0 i + l.
| Azimutalni broj | oznaka | Broj orbitala | Maksimalni broj elektrona |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Slika 02: Azimutni kvantni brojevi u rasponu od –l, 0 do +l
Što je glavni kvantni broj?
Glavni kvantni broj je kvantni broj koji opisuje glavnu energetsku razinu u kojoj postoji elektron. Možemo ga označiti kao "n". Budući da je to prvi od četiri različita kvantna broja; možemo ga nazvati i prvim kvantnim brojem. Vrijednost glavnog kvantnog broja je pozitivan cijeli broj počevši od 1, tj. n=1, 2, 3, …
Što je veća vrijednost glavnog kvantnog broja, to je veća energija elektrona; dakle, elektron je labavo vezan za atom. To znaci; visoke vrijednosti "n" odnose se na više razine energije. Štoviše, za svaku vrijednost "n" postoje zasebne vrijednosti za azimutalni kvantni broj, magnetski kvantni broj i spinski kvantni broj. To je zato što svaka energetska razina ima svoje podljuske, orbitale i elektronske parove.
Koja je razlika između azimutalnog i glavnog kvantnog broja?
Kvantni brojevi su vrijednosti koje su važne u opisivanju energetskih razina atoma. Postoje četiri različita kvantna broja, a prva dva su glavni kvantni broj i azimutalni kvantni broj. Ključna razlika između azimutalnog i glavnog kvantnog broja je u tome što azimutalni kvantni broj opisuje kutni moment elektrona u atomu, dok glavni kvantni broj opisuje veličinu elektronske orbitale. Možemo označiti azimutalni kvantni broj kao "l", a glavni kvantni broj kao "n".
Štoviše, azimutalni kvantni broj opisuje kutni moment i oblik orbitale, dok glavni kvantni broj opisuje razinu energije u kojoj postoji elektron.
Donja infografika sažima razliku između azimutalnog i glavnog kvantnog broja.
Sažetak – Azimutalni u odnosu na glavni kvantni broj
Kvantni brojevi su vrijednosti koje opisuju energetske razine atoma. Postoje četiri različita kvantna broja, a prva dva su glavni kvantni broj i azimutalni kvantni broj. Ključna razlika između azimutalnog i glavnog kvantnog broja je u tome što azimutalni kvantni broj opisuje kutni moment elektrona u atomu, dok glavni kvantni broj opisuje veličinu elektronske orbitale.
