Ključna razlika između Van der Waalsovih i hidrofobnih interakcija je u tome što su Van der Waalsove interakcije sile privlačenja između nepolarnih molekula, dok su hidrofobne interakcije sile odbijanja između molekula vode i drugih molekula.
Postoje četiri glavne vrste kemijskih veza: kovalentne veze, ionske veze, vodikove veze i Van der Waalove interakcije. Osim ovih, možemo promatrati sile interakcije između molekula vode i drugih molekula koje se nazivaju hidrofilne interakcije i hidrofobne interakcije.
Što su Van der Waalsove interakcije?
Van der Waalsove interakcije su kemijske veze između nepolarnih molekula. Ove interakcije su vrsta nekovalentne veze. To su slabe privlačne sile između dva atoma u dvije nepolarne molekule. Van der Waalsova interakcija je ili inducirano privlačenje ili odbijanje koje je uzrokovano korelacijama u fluktuirajućim polarizacijama obližnjih čestica.
Slika 01: Van der Waalsova interakcija
Van der Waalsove sile javljaju se uglavnom između simetričnih molekula kao što su molekule vodika i molekule ugljičnog dioksida. Interakcija se stvara između dva suprotna naboja: pozitivnog i negativnog naboja. U nepolarnim molekulama nema razdvajanja naboja, tako da te molekule imaju tendenciju induciranih naboja na sebi što čini inducirani dipol. Kada se dvije molekule približe jedna drugoj, elektronski oblak jedne molekule odbija elektronski oblak druge molekule, nanoseći blagi pozitivni naboj na tu molekulu. Tada ovaj pozitivni naboj privlači negativno nabijeni elektronski oblak bliske molekule. Ovo je slaba interakcijska sila.
Što su hidrofobne interakcije?
Hidrofobne interakcije su sile odbijanja između molekula vode i drugih tvari. To je vrsta interakcije suprotna hidrofilnoj interakciji (sila privlačenja između molekula vode i drugih tvari). U ovom pojmu hidro” znači “voda”, a “fobičan” znači “strah”. Stoga tvari koje ne vole vodu možemo nazvati hidrofobnim tvarima. Ove tvari odbijaju molekule vode. Općenito, nepolarne molekule pokazuju ovu vrstu interakcija jer su molekule vode polarne. Drugim riječima, hidrofobne tvari imaju tendenciju privlačenja ili interakcije s nepolarnim tvarima kao što su ulje i heksan ili otapanje u njima.
Slika 01: List je hidrofoban pa se kapljica oblikuje u sferni oblik kako bi se smanjio kontakt s površinom.
Ponekad se hidrofobne tvari nazivaju lipofilnim tvarima jer te tvari privlače komponente lipida ili masti. Kada se hidrofobna tvar doda u vodu, molekule te tvari teže stvaranju grudica međusobno se spajajući. Zbog toga su hidrofobna otapala važna u odvajanju nepolarnih spojeva od vode ili polarnih otopina.
Koja je razlika između Van der Waalsovih i hidrofobnih interakcija?
Van der Waalsove sile i hidrofobne interakcije dvije su različite vrste kemijskih veza. Ključna razlika između Van der Waalsovih i hidrofobnih interakcija je u tome što su Van der Waalsove interakcije sile privlačenja između nepolarnih molekula, dok su hidrofobne interakcije sile odbijanja između molekula vode i drugih molekula. U Van der Waalsovim interakcijama, jedna molekula dobiva inducirani pozitivni naboj, dok druga molekula dobiva inducirani negativni naboj, dok u hidrofobnim interakcijama nema razdvajanja naboja.
U nastavku je sažetak razlika između Van der Waalsovih i hidrofobnih interakcija u tabličnom obliku.
Sažetak – Van der Waals vs hidrofobne interakcije
Van der Waalsove sile i hidrofobne interakcije dvije su različite vrste kemijskih veza. Ključna razlika između Van der Waalsovih i hidrofobnih interakcija je u tome što su Van der Waalsove interakcije sile privlačenja između nepolarnih molekula, dok su hidrofobne interakcije sile odbijanja između molekula vode i drugih molekula.
