Ključna razlika između ionskih i elektrostatskih interakcija je u tome što ionske interakcije opisuju privlačnu silu između dvije suprotne ionske vrste. U međuvremenu, elektrostatske interakcije opisuju privlačnu silu između dvije potpuno ili djelomično ionizirane vrste sa suprotnim nabojem.
Ionske i elektrostatske interakcije vrlo su važni kemijski koncepti koji pomažu u određivanju nakupljanja molekula. One se nazivaju i nekovalentnim vezama. Kovalentne kemijske veze nastaju zbog dijeljenja elektrona među atomima. No, nekovalentne veze nastaju zbog privlačenja nabijenih vrsta koje imaju suprotne električne naboje.
Što su ionske interakcije?
Ionske interakcije su ionske veze gdje se dvije suprotno nabijene ionske vrste elektrostatički privlače. To je vrsta nekovalentne veze. Štoviše, uključuje potpuno nabijene kemijske vrste (nedjelomično nabijene vrste). Ovo je primarna vrsta kemijske veze koja se javlja u ionskim spojevima.
Ioni su atomi ili skupine atoma koji su ili dobili ili uklonili elektrone; to ih čini električno nabijenim vrstama. Anioni i kationi su dvije vrste iona. Anioni nastaju zbog dobivanja elektrona, dok kationi nastaju zbog uklanjanja elektrona. Stoga su anioni negativno nabijeni zbog prisutnosti viška elektrona, dok su kationi pozitivno nabijeni zbog nedostatka elektrona koji neutraliziraju naboj protona.
Ionska veza nastaje kada elektron koji je uklonjen iz atoma (ili skupine atoma) kako bi se formirao kation dobije drugi atom (ili skupina atoma), što dovodi do stvaranja aniona. U najjednostavnijem smislu, ionska veza nastaje kada se elektron ukloni iz metala, a nemetal uhvati taj elektron i formira anion.
Slika 01: Formiranje ionske veze
Međutim, sve ionske veze imaju određeni stupanj kovalentnih karakteristika jer niti jedan atom ne može potpuno ukloniti elektron. Stoga trebamo shvatiti da se pojam ionske interakcije odnosi na trenutak u kojem je ionski karakter veći u usporedbi s kovalentnim.
Gotovo svi ionski spojevi čvrsti su spojevi jer su ionske interakcije dovoljno jake da drže anione i katione čvrsto povezane zajedno. Međutim, rastaljeni ionski spojevi mogu provoditi struju jer sadrže ione koji mogu nositi naboje. Štoviše, visoka snaga ionskih interakcija dovodi do toga da ionski spojevi imaju vrlo visoka tališta.
Što su elektrostatičke interakcije?
Elektrostatske interakcije su vrsta privlačnih sila u kojima se potpune ili djelomično ionske vrste međusobno privlače. Nadalje, ovaj izraz uključuje i privlačne i odbojne sile između ionskih vrsta, tj. suprotno nabijeni ioni se međusobno privlače, dok se isti naboji međusobno odbijaju. One se nazivaju i nekovalentnim vezama jer sila privlačenja ne uključuje nikakvo dijeljenje elektrona između atoma. Postoje tri različite vrste elektrostatskih interakcija: ionske interakcije, vodikove veze i halogene veze.
Slika 02: Vodikova veza je vrsta elektrostatske interakcije
Ionska interakcija uključuje privlačnu silu između potpuno ioniziranih kemijskih vrsta koje imaju suprotne naboje, npr.g. anioni privlače katione. Ove interakcije uzrokuju stvaranje ionskih spojeva. Te su interakcijske sile vrlo jake; stoga ionski spojevi postoje u čvrstom stanju. Vodikova veza je druga vrsta elektrostatske interakcije gdje možemo promatrati dipol-dipol interakciju. Ovo privlačenje postoji između atoma vodika (koji je djelomično pozitivan) i visoko elektronegativnog atoma (koji je djelomično negativan). Štoviše, halogena veza je također poput vodikove veze, ali razlika je u interakciji koja postoji između halogena i elektrofila.
Koja je razlika između ionskih i elektrostatskih interakcija?
Ionske interakcije i elektrostatske interakcije su nekovalentne kemijske veze. Oni su vrlo važni u opisivanju stvaranja različitih molekula. Ključna razlika između ionskih i elektrostatskih interakcija je u tome što ionske interakcije opisuju privlačnu silu između dvije suprotne ionske vrste, dok elektrostatske interakcije opisuju privlačnu silu između dvije potpuno ili djelomično ionizirane vrste sa suprotnim nabojem.
U nastavku infografika sažima razliku između ionskih i elektrostatskih interakcija.
Sažetak – Ionske naspram elektrostatičkih interakcija
Ionske interakcije i elektrostatske interakcije su nekovalentne kemijske veze. Oni su vrlo važni u opisivanju stvaranja različitih molekula. Ključna razlika između ionskih i elektrostatskih interakcija je u tome što ionske interakcije opisuju privlačnu silu između dvije suprotne ionske vrste, dok elektrostatske interakcije opisuju privlačnu silu između dvije potpuno ili djelomično ionizirane vrste sa suprotnim nabojem.
