Ključna razlika između željezo II klorida i željezo III klorida je da atom Fe u kemijskom spoju željezo(II) klorida ima +2 oksidacijsko stanje dok Fe atom u spoju željezo(III) klorida ima +3 oksidacijsko stanje.
Željezo(II) klorid i željezo(III) klorid važni su anorganski spojevi kemijskog elementa željeza (Fe). Željezo II klorid se također naziva željezov klorid, a željezo III klorid naziva se željezov klorid.
Što je željezo II klorid?
Željezo(II) klorid je FeCl2, gdje je atom Fe u +2 oksidacijskom stanju. Naziva se i željeznim kloridom. Ovaj spoj je paramagnetičan jer ima nesparene elektrone zbog kojih ovaj spoj može privući vanjsko magnetsko polje. To je žutosmeđa krutina s visokim talištem. Postoje dva oblika željezovog(II) klorida kao bezvodni oblik i tetrahidratni oblik. Tetrahidratni oblik pojavljuje se u blijedozelenoj boji. Međutim, postoji i manje uobičajeni oblik dihidrata.
Željezo(II) klorid može kristalizirati iz vode u obliku zelenkastog tetrahidrata. Ova tvar je visoko topljiva u vodi i daje blijedo zelenu otopinu nakon otapanja u vodi. Hidratizirane oblike željezovog(II) klorida možemo proizvesti obradom otpada iz proizvodnje čelika HCl kiselinom. Ovu vrstu otopina možemo nazvati istrošenom kiselinom ili kiselinom. Nadalje, bezvodni oblik ovog spoja može se pripraviti dodavanjem željeznog praha u otopinu HCl kiseline u metanolu.
Slika 01: Željezov (II) klorid anhidrat
Postoje različite primjene željezovog(II) klorida, uključujući proizvodnju željezovog(III) klorida, regeneraciju HCl kiseline kroz proces njezine pripreme, kao sredstvo za koagulaciju i flokulaciju u pročišćavanju otpadnih voda, korisno za kontrolu mirisa u pročišćavanje otpadnih voda, itd.
Što je željezo III klorid?
Željezo(III) klorid je FeCl3, gdje je atom Fe u +3 oksidacijskom stanju. Također se naziva i željezov klorid. Ovo je uobičajeni spoj kemijskog elementa željeza. To je kristalna krutina različitih boja; boja ovisi o kutu gledanja, npr. kristali se pojavljuju u tamnozelenoj boji s reflektiranom svjetlošću, dok se kristali pojavljuju u ljubičasto crvenoj boji s propuštenom svjetlošću.
Slika 02: Željezo III klorid s propuštenom svjetlošću
Postoje tri glavna hidratizirana oblika spoja željezo(III) klorida. To su FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O i FeCl3.3.5H2O. Karakteristično je da su vodene otopine željeznog klorida žute boje.
Bezvodni oblik željezovog(III) klorida može se pripraviti kombinacijom elemenata gdje Fe reagira s plinom Cl2. Međutim, otopine željezovog klorida mogu se pripraviti iz željeza, a postupak uključuje otapanje željezne rude u HCl kiselini, nakon čega slijedi oksidacija željezovog (II) klorida klorom ili oksidacija željezovog (II) klorida plinovitim kisikom.
Koja je razlika između željeznog II klorida i željeznog III klorida?
Željezo(II) klorid i željezo(III) klorid su anorganski spojevi koji imaju željezo (Fe) i kloridne anione međusobno vezane ionskom vezom. Ključna razlika između željezo II klorida i željezo III klorida je u tome što atom Fe u kemijskom spoju željezov(II) klorid ima +2 oksidacijsko stanje dok Fe atom u željezo(III) kloridnom spoju ima +3 oksidacijsko stanje. Željezov(II) klorid ima dva glavna oblika: dihidratni oblik i tetrahidratni oblik. Željezov (III) klorid ima četiri glavna oblika: FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O i FeCl3.3.5H2O.
Donja infografika prikazuje više razlika između željezo II klorida i željezo III klorida u tabličnom obliku.
Sažetak – željezo II klorid u odnosu na željezo III klorid
Željezov(II) klorid i željezov(III) klorid su anorganski spojevi koji imaju anione željeza (Fe) i klorida međusobno vezane ionskom vezom. Ključna razlika između željezo II klorida i željezo III klorida je u tome što atom Fe u kemijskom spoju željezo(II) klorid ima +2 oksidacijsko stanje dok Fe atom u željezo(III) kloridu ima +3 oksidacijsko stanje.
