Ključna razlika između rezonancije i π konjugacije je u tome što se rezonancija odnosi na stabilnost molekule u prisutnosti delokaliziranih elektrona, dok se π konjugacija odnosi na koncept pi elektrona koji su raspoređeni po cijelom području molekule, a ne nego pripadati jednom atomu u molekuli.
Rezonancija i π konjugacija blisko su povezani pojmovi budući da π konjugacija uzrokuje rezonanciju u kemijskim spojevima.
Što je rezonancija?
Rezonancija je kemijski koncept koji opisuje interakciju između usamljenih elektronskih parova i veznih elektronskih parova spoja. Općenito, učinak rezonancije pomaže u određivanju stvarne kemijske strukture tog organskog ili anorganskog spoja. Ovaj se učinak također pojavljuje u kemijskim spojevima koji sadrže dvostruke veze i usamljene elektronske parove. Štoviše, ovaj učinak uzrokuje polaritet molekula.
Rezonancija pokazuje stabilizaciju kemijskog spoja putem delokalizacije elektrona u pi vezama. Ovdje se elektroni u molekulama mogu kretati oko atomskih jezgri budući da elektron nema fiksni položaj unutar atoma. Stoga se usamljeni elektronski parovi mogu pomaknuti na pi veze i obrnuto. To se događa kako bi se postiglo stabilno stanje. Ovaj proces kretanja elektrona poznat je kao rezonancija. Štoviše, možemo koristiti rezonantne strukture kako bismo dobili najstabilniju strukturu molekule.
Slika 01: Rezonancija u benzonitrilu
Molekula može imati nekoliko rezonantnih struktura na temelju broja slobodnih parova i pi veza prisutnih u toj molekuli. Sve rezonantne strukture molekule imaju isti broj elektrona i isti raspored atoma. Stvarna struktura te molekule je hibridna struktura u svim rezonantnim strukturama. Postoje dvije vrste učinka rezonancije: učinak pozitivne rezonancije i učinak negativne rezonancije.
Učinak pozitivne rezonancije objašnjava rezonanciju koja se može pronaći u spojevima s pozitivnim nabojem. Učinak pozitivne rezonancije pomaže stabilizirati pozitivni naboj u toj molekuli. Učinak negativne rezonancije objašnjava stabilizaciju negativnog naboja u molekuli. Međutim, hibridna struktura koja se dobiva uzimajući u obzir rezonanciju ima nižu energiju od svih rezonantnih struktura.
Što je π konjugacija?
Pojam π konjugacija odnosi se na delokalizaciju u organskim spojevima gdje možemo promatrati distribuciju nevezujućih pi elektrona kroz molekulu. Stoga možemo opisati elektrone u π sustavu konjugacije kao nevezujuće elektrone u tom kemijskom spoju. Štoviše, ovaj izraz se odnosi na elektrone koji nisu povezani s jednim atomom ili kovalentnom vezom.
Kao jednostavan primjer, možemo dati benzen kao aromatski sustav koji ima delokalizirane elektrone. Općenito, benzenski prsten ima šest pi elektrona u molekuli benzena; često ih grafički označavamo pomoću kruga. Ovaj krug znači da su pi elektroni povezani sa svim atomima u molekuli. Ova delokalizacija čini da benzenski prsten ima kemijske veze sa sličnim duljinama veze.
Koja je razlika između rezonancije i π konjugacije?
Rezonancija i pi konjugacija blisko su povezani pojmovi. Ključna razlika između rezonancije i π konjugacije je ta što se rezonancija odnosi na stabilnost molekule u prisutnosti delokaliziranih elektrona, dok se π konjugacija odnosi na koncept pi elektrona koji su raspoređeni po cijelom području molekule, a ne pripadaju jednom atomu u molekuli.
Donja infografika sažima razliku između rezonancije i π konjugacije u tabličnom obliku.
Sažetak – Rezonancija vs π konjugacija
Rezonancija i π konjugacija blisko su povezani pojmovi gdje π konjugacija uzrokuje rezonanciju u kemijskim spojevima. Ključna razlika između rezonancije i π konjugacije je ta što se rezonancija odnosi na stabilnost molekule u prisutnosti delokaliziranih elektrona, dok se π konjugacija odnosi na koncept pi elektrona koji su raspoređeni po cijelom području molekule, a ne pripadaju jednom atomu u molekuli.
