Ključna razlika između jednadžbe stanja i koeficijenta aktivnosti je u tome što se jednadžba stanja može primijeniti i na tekuću i na plinovitu fazu, dok se koeficijent aktivnosti primjenjuje samo na plinove.
Jednadžba stanja i koeficijent aktivnosti važni su kemijski pojmovi. Jednadžba stanja može se definirati kao termodinamička jednadžba povezana s varijablama stanja koje opisuju stanje materije pri određenim fizikalnim uvjetima. Koeficijent aktivnosti je faktor koristan u termodinamici za obračun odstupanja koja proizlaze iz idealnog ponašanja u smjesi kemijskih tvari.
Što je jednadžba stanja?
Jednadžba stanja može se definirati kao termodinamička jednadžba koja je povezana s varijablama stanja koje opisuju stanje materije pri određenim fizičkim uvjetima. Fizički uvjeti koji se mogu specificirati uključuju tlak, volumen, temperaturu i unutarnju energiju. Ova jednadžba je vrlo važna u objašnjavanju svojstava tekućina, smjesa tekućina, krutina itd.
Ne postoje jednadžbe stanja koje točno opisuju svojstva svih tvari u svim uvjetima. Stoga svojstva opisujemo pomoću idealnog stanja tvari. Na primjer, zakon idealnog plina vrsta je jednadžbe stanja. Ova je jednadžba približno točna za slabe polarne plinove kada se uzmu u obzir niski tlakovi i umjerene temperature.
Opći oblik jednadžbe stanja može se dati na sljedeći način:
f(p, V, T)=0
Ovdje, p je apsolutni tlak, V je volumen, a T je apsolutna temperatura. Klasični zakon idealnog plina, zakon kvantnog idealnog plina, kubične jednadžbe stanja, nekakubne jednadžbe stanja, virijalne jednadžbe stanja, SAFT jednadžbe stanja, višeparametarske jednadžbe stanja, itd., neke su vrste jednadžbi stanja.
Što je koeficijent aktivnosti?
Koeficijent aktivnosti je faktor koji se koristi u termodinamici za obračun odstupanja koja proizlaze iz idealnog ponašanja u smjesi kemijskih tvari. Kada se razmatra idealna smjesa, mikroskopske interakcije između parova kemijskih vrsta obično su slične. Stoga svojstva smjesa možemo izraziti izravno u smislu jednostavnih koncentracija ili parcijalnih tlakova prisutnih tvari. Primjer za to je Raoultov zakon. Odstupanja od idealnosti možemo dati modificiranjem koncentracije pomoću koeficijenta aktivnosti. Suprotno od koeficijenta aktivnosti je koeficijent fugicije.
Slika 01: Koeficijent aktivnosti za smjesu kloroforma i metanola
Obično možemo odrediti koeficijent aktivnosti eksperimentalnim metodama. To se radi mjerenjem na neidealnim smjesama. Dvije glavne metode su radiokemijske metode i metoda beskonačnog razrjeđivanja. Na primjer. Možemo dobiti koeficijent aktivnosti za binarne smjese pri beskonačnom razrjeđivanju svake komponente.
Koja je razlika između jednadžbe stanja i koeficijenta aktivnosti?
Jednadžba stanja i koeficijent aktivnosti važni su kemijski pojmovi. Jednadžba stanja je termodinamička jednadžba koja se odnosi na varijable stanja koje opisuju stanje tvari u određenim fizikalnim uvjetima, dok je koeficijent aktivnosti faktor koji se koristi u termodinamici za obračun odstupanja koja proizlaze iz idealnog ponašanja u smjesi kemijskih tvari. Ključna razlika između jednadžbe stanja i koeficijenta aktivnosti je u tome što se jednadžba stanja može primijeniti i na tekuću i na plinovitu fazu, dok se koeficijent aktivnosti primjenjuje samo na plinove. Štoviše, jednadžba stanja je komplicirana za korištenje, dok je koeficijent aktivnosti relativno jednostavan za korištenje.
Sljedeća infografika navodi razlike između jednadžbe stanja i koeficijenta aktivnosti u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – Jednadžba stanja u odnosu na koeficijent aktivnosti
Jednadžba stanja i koeficijent aktivnosti važni su kemijski pojmovi. Ključna razlika između jednadžbe stanja i koeficijenta aktivnosti je u tome što se jednadžba stanja može primijeniti i na tekuću i na plinovitu fazu, dok se koeficijent aktivnosti primjenjuje samo na plinove.
