Ključna razlika između dietil etera i etil acetata je u tome što dietil eter ima miris poput ruma, dok etil acetat ima voćni miris sličan eteru.
Dietil eter i etil acetat važni su organski spojevi. Imaju mnoge primjene u različitim industrijama iu laboratorijima, uglavnom kao otapala.
Što je dietil eter?
Dietil eter je organski spoj kemijske formule C2H5OC2H5. Ova tvar je eter s dvije etilne skupine vezane na isti središnji atom kisika. Dietil eter je bezbojna tekućina koja je vrlo hlapljiva i zapaljiva. Nadalje, ima slatki miris sličan rumu. Ova je tekućina vrlo korisna kao otapalo, opći anestetik i rekreacijska droga zbog svoje netoksičnosti.
Slika 01: Kemijska struktura dietil etera
Dietil eter je izomer funkcionalne skupine butanola. Drugim riječima, i dietil eter i butanol imaju istu kemijsku formulu, ali dietil eter ima funkcionalnu skupinu etera dok butanol ima funkcionalnu skupinu alkohola.
Kada se razmatra proizvodnja dietil etera, on uglavnom nastaje kao nusprodukt hidratacije etilena tijekom proizvodnje etanola. Štoviše, dietil eter možemo pripremiti sintezom kiselog etera. U ovom procesu moramo pomiješati etanol s jako kiselom sumpornom kiselinom.
Postoje mnoge korisne primjene dietil etera. Na primjer, važan je kao otapalo u laboratorijima, kao gorivo ili početna tekućina, kao opći anestetik i kao komponenta u farmaceutskim formulacijama. Međutim, unatoč brojnim upotrebama ovog spoja, on je izuzetno hlapljiv i zapaljiv. Ova tekućina je također osjetljiva na svjetlost i zrak; sklon je stvaranju eksplozivnih peroksida nakon eksplozije na svjetlost i zrak.
Što je etil acetat?
Etil acetat je organski spoj kemijske formule CH3CH2COOCH3. Molarna masa ove tvari je 88 g/mol. Ovu tvar možemo kategorizirati kao karboksilatni ester jer etil acetat nastaje interakcijom između karboksilatne skupine i etilne skupine, tvoreći estersku vezu. Štoviše, etil acetat je ester etanola i octene kiseline.
Slika 02: Kemijska struktura etil acetata
Na sobnoj temperaturi etil acetat je bezbojna tekućina voćnog mirisa. Ova tekućina se također naširoko koristi kao otapalo. Para etil acetata je teža od normalnog zraka. Postoji širok raspon primjena ove tekućine zbog niske cijene, niske toksičnosti i ugodnog mirisa.
Talište etil acetata je -83,6°C, dok je vrelište 77°C. To je zapaljiva tekućina i iritantan je. Štoviše, hidroliza etil acetata rezultira octenom kiselinom i etanolom. Ova hidroliza je proces u dva koraka koji se odvija u prisutnosti jake baze kao što je natrijev hidroksid (NaOH). Prvi korak uključuje stvaranje etanola i natrijevog acetata, dok drugi korak uključuje pretvorbu natrijevog acetata u octenu kiselinu.
Koje su sličnosti između dietil etera i etil acetata?
- Dietil eter i etil acetat su organski spojevi.
- Obje su uglavnom korisne kao otapala.
- Ovi spojevi sadrže etilne funkcionalne skupine.
Koja je razlika između dietil etera i etil acetata?
Dietil eter je organski spoj kemijske formule C2H5OC2H5 dok je etil acetat organski spoj kemijske formule CH3CH2COOCH3. Ključna razlika između dietil etera i etil acetata je u tome što dietil eter ima miris poput ruma, dok etil acetat ima voćni miris sličan eteru.
Infografija u nastavku prikazuje razlike između dietil etera i etil acetata u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – dietil eter protiv etil acetata
Dietil eter i etil acetat važni su organski spojevi. Imaju mnoge primjene u različitim industrijama iu laboratorijima, uglavnom kao otapala. Ključna razlika između dietil etera i etil acetata je u tome što dietil eter ima miris poput ruma, dok etil acetat ima voćni miris sličan eteru.
