Ključna razlika između karbonatne i nekarbonatne tvrdoće je u tome što karbonatna tvrdoća dolazi od prisutnosti karbonatnih i bikarbonatnih aniona, dok nekarbonatna tvrdoća dolazi od sulfatnih i kloridnih aniona.
Tvrdoća se može opisati kao sposobnost vode da taloži sapun. I magnezij i kalcij mogu taložiti sapun. To stvara zgrušavanje koje rezultira prstenovima u kadama i sličnim instalacijama, kao i posivljenjem, žućkastim ili gubitkom svjetline na perivim tkaninama.
Što je karbonatna tvrdoća?
Karbonatna tvrdoća može se opisati kao mjera tvrdoće vode koja je uzrokovana prisutnošću karbonatnih i bikarbonatnih aniona. Obično se ova tvrdoća izražava ili u stupnjevima KH (dKH) ili u dijelovima na milijun kalcijevog karbonata (ppm CaCO3). Tamo jedan dKH iznosi 17,848 mg/L (ppm) CaCO3 Na primjer, jedan dKH sličan je karbonatnim i bikarbonatnim ionima koji se mogu naći u otopini od približno 17,848 miligrama kalcijevog karbonata po jednoj litri vode. Oba ova mjerenja možemo izraziti u mg/l CaCO3 To znači da je koncentracija karbonata izražena kao da je kalcijev karbonat jedini izvor karbonatnih iona.
Vodena otopina koja se sastoji od 120 mg NaHCO3 (soda bikarbona) po litri vode sadrži 1,4285 mmol/l bikarbonata. Budući da je molarna masa sode bikarbone 84,007 g/mol, ona je ekvivalentna karbonatnoj tvrdoći u otopini koja se sastoji od 0,71423 mmol/l kalcijevog karbonata. Ili, možemo to izraziti kao 71,485 mg/l kalcijevog karbonata. Međutim, jedan stupanj KH jednak je 17,848 mg/L CaCO3, a vrijednost KH za ovu određenu otopinu je 4.0052 stupnjeva.
Što je nekarbonatna tvrdoća?
Nekarbonatna tvrdoća može se opisati kao dio ukupne tvrdoće vode koji se ne stvara putem karbonata, već putem aniona sulfata. To je mjera magnezijevih i kalcijevih soli koje se pojavljuju iz bikarbonatnih i karbonatnih soli kao što su magnezijev klorid i kalcijev sulfat. Ovo je jedna od komponenti ukupne tvrdoće uz karbonatnu tvrdoću.
Ovaj izraz se može opisati kao mjera magnezija i kalcijevih soli osim bikarbonatnih i karbonatnih soli, uključujući kalcijev sulfat i magnezijev klorid. Općenito, voda postaje tvrda kada dođe u dodir s dvovalentnim, topivim i metalnim kationima. Nekarbonatna tvrdoća neće se istaložiti kuhanjem, a ti anioni mogu učiniti vodu korozivnijom. Uglavnom je ovaj pojam zamijenjen pojmom trajna tvrdoća, koji ima isto značenje.
Koja je razlika između karbonatne i nekarbonatne tvrdoće?
Karbonatna tvrdoća je mjera tvrdoće vode koja je uzrokovana prisutnošću karbonatnih i bikarbonatnih aniona, dok je nekarbonatna tvrdoća mjera tvrdoće vode koja se ne stvara preko karbonata, već preko aniona sulfata. Stoga je ključna razlika između karbonatne i nekarbonatne tvrdoće u tome što karbonatna tvrdoća dolazi od prisutnosti karbonatnih i bikarbonatnih aniona, dok nekarbonatna tvrdoća dolazi od sulfatnih i kloridnih aniona. Štoviše, karbonatna tvrdoća se ne može ukloniti kuhanjem jer može stvoriti talog, dok se nekarbonatna tvrdoća može ukloniti kuhanjem jer ne uzrokuje taloženje.
U nastavku je sažetak razlike između karbonatne i nekarbonatne tvrdoće u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – karbonatna naspram nekarbonatne tvrdoće
Tvrdoća vode je važan faktor u vezi s vodom jer može utjecati na kemijska i fizikalna svojstva vode. Ključna razlika između karbonatne i nekarbonatne tvrdoće je u tome što karbonatna tvrdoća dolazi od prisutnosti karbonatnih i bikarbonatnih aniona, dok nekarbonatna tvrdoća dolazi od sulfatnih i kloridnih aniona.
