Dijamant protiv grafita
Dijamant i grafit, iako su kemijski identični, ipak pokazuju razlike među sobom. Oba su sastavljena od ugljika, ali su različita kada je u pitanju njihov fizički izgled. Stoga se mogu nazvati polimorfima.
Zovu se polimorfi zbog činjenice da su napravljeni od iste kemikalije, ali se razlikuju po svom fizičkom izgledu. Grafit je metalik i neproziran, dok je dijamant sjajan i proziran.
Oboje se razlikuju i po tvrdoći. Grafit se smatra vrlo mekim i ima tvrdoću od samo 1 do 2 na Mohsovoj ljestvici tvrdoće. S druge strane, dijamant je poznat kao najtvrđa prirodna tvar. U stvari, kaže se da ima tvrdoću 10 na Mohsovoj ljestvici tvrdoće. Treba napomenuti da nijedna druga tvar nema tvrdoću dijamanta.
Grafit se koristi kao lubrikant i koristi se kao olovka za olovku. Zanimljivo je primijetiti da je fizički izgled dijamanta posljedica njegove prirodne kristalne strukture.
Jedna od važnih razlika između dijamanta i grafita je način na koji je napravljen njihov molekularni raspored. U dijamantima je svaki atom ugljika čvrsto vezan za četiri susjedna atoma ugljika. Vjerojatno je to razlog njegove tvrdoće.
U slučaju grafita pojedinačni se atomi povezuju jedan s drugim kako bi formirali slojeve ugljikovih atoma. Unutar svakog sloja atoma ugljika, svaki atom ugljika vezan je za tri susjedna atoma ugljika.
Još jedna važna razlika između unutarnjih struktura dviju tvari je ta da u dijamantu nema slobodnih elektrona koji bi lutali kroz strukturu i stoga se za njih kaže da su izvrsni izolatori. S druge strane slobodni elektroni lutaju kroz strukturu grafita. Dijamante karakterizira i visok indeks loma.
