Ključna razlika između ugljika i dijamanta je u tome što je ugljik kemijski element dok je dijamant alotrop ugljika.
Ugljik je kemijski element koji ima atomski broj 6 i kemijski simbol C. U prirodi se pojavljuje u različitim strukturama koje nazivamo alotropima ugljika. Ove strukture sadrže samo ugljik kao kemijski element, ali se prostorni raspored ugljikovih atoma međusobno razlikuje. Dijamant je također vrsta alotropa. Fizička svojstva alotropa također se međusobno razlikuju.
Što je ugljik?
Ugljik je kemijski element koji ima atomski broj 6 i kemijski simbol C. To je nemetal koji se nalazi kao p blok element u periodnom sustavu elemenata. Prema elektronskoj konfiguraciji ugljika ([He] 2s2 2p2), ugljikov atom može formirati četiri kovalentne kemijske veze. Štoviše, ovaj element ima izotope (atomi istog elementa koji imaju različit broj neutrona). Najrasprostranjeniji i najstabilniji izotop ugljika je 12C dok je 13C stabilan, ali manje zastupljen izotop; 14C, s druge strane, je radioaktivni izotop.
Slika 01: Alotropi ugljika
Alotropi ugljika su različiti strukturni oblici ugljika koji imaju samo atome ugljika, ali različite prostorne rasporede. Ovo su prirodni oblici ugljika. Najčešći primjeri su dijamant i grafit. Iako se obje ove strukture sastoje samo od atoma ugljika, imaju različita fizikalna svojstva zbog razlika u prostornom rasporedu. Na primjer, dijamant je proziran dok je grafit neproziran. Nadalje, neke druge kemijske činjenice o ugljiku navedene su kako slijedi:
- Atomski broj je 6
- Maseni broj je 12.011
- Grupa 14 i Razdoblje 2
- p blok element
- Reaktivni nemetal
- Na standardnoj temperaturi i tlaku javlja se u čvrstom stanju
- Točka sublimacije je 3642 °C
- Trojna točka je 4600 K, 10, 800 kPa
- Najčešće oksidacijsko stanje je +4
Što je dijamant?
Dijamant je alotrop ugljika. To je čvrsti oblik ugljika koji ima trodimenzionalni oblik. Štoviše, svaki atom ugljika spaja se s četiri druga atoma ugljika putem kovalentne kemijske veze. A ova kristalna struktura naziva se "dijamantna kubična" struktura. Nadalje, među svim prirodnim materijalima, ovaj spoj ima najveću tvrdoću i toplinsku vodljivost. Stoga je dijamant uobičajen u industriji za alate za rezanje i poliranje.
Slika 02: Dijamant naspram grafita
Neke važne činjenice o dijamantu su sljedeće:
- Spada u kategoriju autohtonih minerala
- Jedinica koja se ponavlja je ugljik
- Masa formule je 12,01 g/mol
- Boja je obično žuta, smeđa ili siva do bezbojna
- Lom je nepravilan/neravan
- Štoviše, njegova mineralna pruga je bezbojna
Koja je razlika između ugljika i dijamanta?
Ugljik je kemijski element s atomskim brojem 6 i kemijskim simbolom C, dok je dijamant najjači alotrop ugljika. Ključna razlika između ugljika i dijamanta je u tome što je ugljik kemijski element, dok je dijamant alotrop ugljika. Štoviše, izgled ugljika ovisi o vrsti alotropa, npr. grafit ima tamnu boju i neproziran je dok je dijamant proziran i izgleda obično žuto, smeđe ili sivo do bezbojno. Iako većina alotropa ugljika ima nižu čvrstoću, dijamant je najjači materijal koji se prirodno pojavljuje na zemlji.
Sljedeća tablica prikazuje razliku između ugljika i dijamanta.
Sažetak – ugljik protiv dijamanta
Ugljik ima mnogo zajedničkih alotropa, dok je najjača struktura među njima dijamant. Dakle, ključna razlika između ugljika i dijamanta je u tome što je ugljik kemijski element dok je dijamant alotrop ugljika.
