Jaki naspram slabih elektrolita
Svi spojevi mogu se kategorizirati u dvije skupine, kao elektroliti i neelektroliti na temelju njihove sposobnosti da proizvode ione i, prema tome, mogu provoditi elektricitet. Proces prolaska struje kroz elektrolitičku otopinu i, prema tome, prisiljavanje pozitivnih i negativnih iona da se kreću prema svojim elektrodama naziva se "elektroliza". Ovaj proces se provodi u elektrolitičkoj ćeliji. Ovaj se koncept koristi u metalnim oplatama, izolaciji čvrstih elemenata ili plinova, u baterijama, gorivim ćelijama itd.
Elektroliti su prisutni iu našem tijelu. Oni su potrebni za održavanje ravnoteže unutar stanica i krvnih tekućina u zdravom tijelu. Ravnoteža elektrolita ključna je za održavanje osmotske ravnoteže, a time i krvnog tlaka u tijelu. Na+, K+, Ca2+ važni su u prijenosu živčanih impulsa i kontrakcijama mišića. Homeostazu elektrolita kontroliraju različiti hormoni u tijelu. Na primjer, aldosteron, kontrolira količinu Na+ . Hormoni kalcitonin i parathormon igraju ulogu u održavanju ravnoteže Ca2+ i PO43-. Mjere se razine elektrolita u krvi kako bi se identificirale određene neravnoteže elektrolita. Uglavnom se mjere Na+ i K+ razine u krvi i urinu kako bi se provjerilo neispravan rad bubrega, itd. Normalni Na + razina u krvi je 135 – 145 mmol/L, a normalna razina K+ je 3,5 – 5,0 mmol/L. Ekstremne razine elektrolita u tijelu mogu biti kobne. Elektroliti su također važni u biljnim tijelima. Na primjer, mehanizmi otvaranja i zatvaranja stomata zaštitnih stanica kontrolirani su elektrolitima (K+).
Elektroliti su tvari koje proizvode ione. Ovi spojevi mogu proizvoditi ione kada su u rastaljenoj fazi ili kada su otopljeni u otapalu (vodi). Zbog iona, elektroliti mogu provoditi struju. Ponekad mogu postojati elektroliti u čvrstom stanju. Štoviše, neki plinovi poput ugljičnog dioksida proizvode ione (vodikove i bikarbonatne ione) kada se otope u vodi. Postoje dvije vrste elektrolita, jaki elektroliti i slabi elektroliti.
Jaki elektroliti
Jaki elektroliti lako proizvode ione kada su topljivi. Oni potpuno disociraju stvarajući ione u otopini. Na primjer, ionski spojevi su jaki elektroliti. Rastaljeni natrijev klorid ili vodene otopine NaCl potpuno su disocirali na Na+ i Cl– ione; stoga su dobri vodiči električne energije. Jake kiseline i baze također su dobri elektroliti.
Slabi elektroliti
Slabi elektroliti proizvode malo iona kada su topivi u vodi. Oni djelomično disociraju i proizvode malo iona. U otopini slabih elektrolita postojat će disocirani ioni kao i neutralne molekule tvari. Stoga je struja koju provodi takva otopina vrlo niska u usporedbi s jakom elektrolitičkom otopinom. Na primjer, slabe kiseline poput octene kiseline i slabe baze su slabi elektroliti.
Koja je razlika između jakih i slabih elektrolita?
• Jaki elektroliti lako se otapaju u vodi, ali slabi elektroliti se ne otapaju lako.
• Jaki elektroliti potpuno disociraju ili ioniziraju u otopini, dok slabi elektroliti djelomično disociraju ili ioniziraju.
• Jaki elektroliti vrlo učinkovito provode struju zbog velikog broja iona u mediju, ali slabi elektroliti provode samo malu struju.
