Razlika između jakih i slabih kiselina i baza

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Jake vs slabe kiseline vs baze

Različiti znanstvenici definiraju kiseline na nekoliko načina. Arrhenius definira kiselinu kao tvar koja daje H₃O⁺ ione u otopini, dok je baza tvar koja daje OH ^– iona u otopinu. Bronsted-Lowry definira kiselinu kao tvar koja može donirati proton, a bazu kao tvar koja može prihvatiti proton. Definicija Lewisove kiseline daleko je češća od gornje dvije. Prema njemu, svaki akceptor elektronskog para je kiselina, a donator je baza. Prema Arrheniusovoj definiciji, spoj treba imati hidroksidni anion i sposobnost da ga preda kao hidroksidni ion da bi bio baza. Prema Lewisu i Bronsted-Lowryju, mogu postojati molekule koje ne posjeduju hidrokside, ali mogu djelovati kao baze. Na primjer, NH₃ je Lewisova baza, jer može donirati elektronski par na dušiku. Na₂CO_{3 je Bronsted-Lowryeva baza bez hidroksidnih skupina, ali ima sposobnost prihvaćanja vodika.}

Jake i slabe kiseline

Bez obzira na gornje definicije, kiselinu obično identificiramo kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok limete i ocat dvije su kiseline s kojima se susrećemo u našim domovima. Oni reagiraju s bazama proizvodeći vodu i reagiraju s metalima tvoreći H₂, čime se povećava stopa korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirane u otopini, dajući protone. Slabe kiseline poput CH_{3COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona.}

K_{a je konstanta disocijacije kiseline. Daje indikaciju sposobnosti gubitka protona slabe kiseline. Kako bismo provjerili je li tvar kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH ljestvici zastupljeno je od 1-6 kiselina. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje.}

Jake i slabe baze

Baze imaju sklizak osjećaj kao sapun i gorak okus. Lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od uobičajenih baza s kojima se vrlo često susrećemo. Baze se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje hidroksidnih iona. Jake baze poput NaOH i KOH potpuno su ionizirane u otopini, dajući ione. Slabe baze poput NH_{3 djelomično su disocirane i daju manje količine hidroksidnih iona.}

K_b je konstanta disocijacije baze. Daje indikaciju sposobnosti gubitka hidroksidnih iona slabe baze. Kiseline s višom vrijednošću pK_{a (više od 13) su slabe kiseline, ali se njihove konjugirane baze smatraju jakim bazama. Kako bismo provjerili je li tvar baza ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. Baze pokazuju pH vrijednost višu od 7, a crveni lakmus postaje plavi.}

Koja je razlika između jakih i slabih kiselina i baza?

• Kiseline imaju pH vrijednosti od 1 do 7. Jače kiseline su blizu 1, a slabe kiseline su blizu 7. Baze imaju pH vrijednosti od 7 do 14. Jake baze su bliže 14, a slabe baze bliže su 7.

• Jake kiseline i jake baze potpuno reagiraju i proizvode sol i vodu.

• Slabe kiseline i slabe baze ne reagiraju u potpunosti jer nisu u potpunosti disocirane.