Elementi protiv spojeva
Atomi su sićušne jedinice koje se skupljaju i formiraju sve postojeće kemijske tvari. Atomi se mogu spajati s drugim atomima na razne načine, tvoreći tako tisuće molekula i drugih spojeva. U skladu sa svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, mogu formirati kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad postoje vrlo slaba privlačenja između atoma. Student kemije trebao bi imati ideju o "elementu" i "spoju" i razlikovati ova dva osnovna pojma.
Što je element?
Upoznati smo s riječju "elementi", jer o njima učimo u periodnom sustavu. Postoji oko 118 elemenata danih u periodnom sustavu prema njihovom atomskom broju. Element je kemijska tvar koja se sastoji od samo jedne vrste atoma; dakle, oni su čisti. Na primjer, najmanji element je vodik, a srebro, zlato i platina neki su od opće poznatih dragocjenih elemenata. Svaki element ima atomsku masu, atomski broj, simbol, elektroničku konfiguraciju itd. Iako je većina elemenata prirodno prisutna, postoje neki od sintetičkih elemenata kao što su Kalifornij, Americij, Einsteinij i Mendelevij. Svi se elementi mogu općenito kategorizirati u tri kategorije kao što su metali, metaloidi i nemetali. Nadalje, kategorizirani su u skupine i razdoblja na temelju specifičnijih karakteristika. Elementi u istoj grupi ili razdobljima dijele određene zajedničke karakteristike, a neka se svojstva mogu mijenjati uzastopno kada prolazite kroz grupu ili razdoblje. Elementi mogu biti podvrgnuti kemijskim promjenama kako bi formirali različite spojeve; međutim, elementi se ne mogu dalje razgraditi jednostavnim kemijskim metodama. Postoje atomi istog elementa s različitim brojem neutrona; oni su poznati kao izotopi elementa.
Što je spoj?
Spojevi su kemijske tvari sastavljene od dva ili više različitih kemijskih elemenata. Kombinacije dva ili više istih kemijskih elemenata ne smatraju se spojevima, već se nazivaju molekulama. Na primjer, dvoatomske molekule poput O2, H2, N2 ili višeatomske molekule poput P 4 ne smatraju se spojevima, ali se smatraju molekulama. NaCl, H2O, HNO3, i C6H12 O6 neki su primjeri uobičajenih spojeva. Stoga su spojevi podskup molekula. Elementi u spoju povezani su kovalentnim vezama, ionskim vezama, metalnim vezama itd. Struktura spoja daje broj atoma u spoju i njihove omjere. U spoju su elementi prisutni u određenom omjeru. Ove pojedinosti možemo lako pronaći gledajući kemijsku formulu spoja. Spojevi su stabilni i imaju karakterističan oblik, boju, svojstva itd.
Koja je razlika između elemenata i spojeva?
• Elementi su čiste tvari koje se sastoje od samo jedne vrste atoma. U spoju su dva ili više elemenata kemijski vezani.
• U spoju su elementi prisutni u definiranom omjeru.
• Svojstva elementa često se potpuno mijenjaju kada su dio spoja.
• Između atoma spoja postoje jake kovalentne veze, ali u elementima mogu postojati metalne veze ili slabe nekovalentne sile.
