Ključna razlika između organometalnih spojeva i metalnih karbonila je u tome što se organometalni spojevi formiraju kombinacijom metalnog središta s atomima ugljika organskih liganda putem kovalentne veze, dok metalni karbonilni spojevi sadrže metalni centar vezan za ligand ugljičnog monoksida.
Organometalni spojevi i metalni karbonili su koordinacijski kompleksi koji sadrže metalni centar i ligande koji okružuju metalni atom/ion. Ligandi su vezani za metalni centar kovalentnom vezom metal-ugljik.
Što su organometalni spojevi?
Organometalni spojevi mogu se definirati kao kompleksni spojevi koji imaju jednu ili više kovalentnih veza metal-ugljik. Ovi kemijski spojevi sadrže kovalentne veze između atoma ugljika i metala. Međutim, postoje i neke iznimke, koje uključuju metal-cijano veze, koje se ne smatraju organometalnim vezama.
Slika 01: Organometalni spoj
Metal uključen u stvaranje organometalne kemijske veze može biti alkalni metal, zemnoalkalijski metal, prijelazni metal ili metaloid kao što je bor. Neki uobičajeni primjeri organometalnih spojeva su Grignardovi reagensi koji sadrže litij (Li) ili magnezij (Mg), ferocen, tetrakarbonil nikal, itd. Bor je metaloid, ali također tvori organometalne spojeve kao što su organoboranski spojevi.
Organometalni spojevi su dobri izvori nukleofilnih ugljikovih atoma. To je zato što je elektronegativnost metala vrlo niska u usporedbi s ugljikom. Stoga atom metala može lako formirati kation davanjem elektrona veze atomu ugljika. Dakle, atom ugljika je bogat elektronima i može djelovati kao nukleofil. Ovaj ugljikov nukleofil može napasti elektrofilne ugljikove atome i formirati nove ugljik-ugljik veze.
Što su metalni karbonili?
Metalni karbonilni spojevi su koordinacijski kompleksi koji imaju atome prijelaznih metala vezane na ligandima ugljikovog monoksida. Ovi spojevi su vrlo važni u reakcijama organske sinteze i također su korisni kao katalizator ili prekursori katalizatora u homogenoj katalizi (ovaj proces uključuje hidroformilaciju i Reppeovu kemiju). Štoviše, metalni karbonili značajni su u pripravi organometalnih spojeva.
Slika 02: Željezni pentakarbonil
Važno je da je metalni karbonil u kontaktu s kožom obično otrovan i može biti otrovan ako se udiše ili proguta. To je zbog sposobnosti ovih spojeva da karboniliraju hemoglobin, stvarajući karboksihemoglobin. Stoga može spriječiti vezanje kisika s hemoglobinom u krvi.
Nadalje, većina metalnih karbonilnih spojeva je bezbojna ili blijedo žuta. To su ili hlapljive tekućine ili krute tvari na sobnoj temperaturi. Osim toga, karbonili metala su zapaljivi i otrovni. Međutim, mogu postojati i neki duboki karbonili čvrstih metala; na primjer, vanadij heksakarbonilni spoj je plavo-crna krutina.
Postoje različiti načini za pripremu metalnih karbonila. Na primjer, izravna reakcija metala s ugljikovim monoksidom, redukcija metalnih soli i oksida, fotoliza i termoliza, metateza soli, metalni karbonilni kationi i karbonilati, itd.
Koja je razlika između organometalnih spojeva i metalnih karbonila?
Organometalni spojevi su složeni spojevi koji imaju jednu ili više kovalentnih veza metal-ugljik, dok su metalni karbonilni spojevi koordinacijski kompleksi koji imaju atome prijelaznih metala vezane s ligandima ugljikovog monoksida. Ključna razlika između organometalnih spojeva i metalnih karbonila je u tome što organometalni spojevi sadrže metalni centar s ugljikovim atomima organskih liganda, dok metalni karbonilni spojevi sadrže metalni centar vezan za ligand ugljičnog monoksida.
Sljedeća tablica prikazuje razliku između organometalnih spojeva i metalnih karbonila u obliku tablice.
Sažetak – Organometalni spojevi u odnosu na metalne karbonile
Organometalni spojevi i metalni karbonili su koordinacijski kompleksi koji sadrže metalni centar i ligande koji okružuju metalni atom/ion. Ključna razlika između organometalnih spojeva i metalnih karbonila je u tome što se organometalni spojevi formiraju kombinacijom metalnog središta s atomima ugljika organskih liganda putem kovalentne veze, dok metalni karbonilni spojevi sadrže metalni centar vezan za ligand ugljičnog monoksida.
