Radical vs Ion
Radikali i ioni su reaktivne vrste. Oba su proizvedena od neutralnog atoma ili molekule koja je stabilnija od iona ili radikala.
Radikal
Radikal je vrsta (atom, molekula) s nesparenim elektronom. Drugim riječima, oni imaju otvorenu konfiguraciju ljuske i zbog toga su radikali vrlo nestabilni, što dovodi do visoke reaktivnosti. Stoga su kratkog vijeka. Kada se radikali sudare s drugom vrstom, oni reagiraju na način koji dovodi do uparivanja njihovog nesparenog elektrona. To mogu učiniti dobivanjem atoma iz druge molekule. Taj će atom dati radikalu elektron za uparivanje s njegovim nesparenim elektronom. Međutim, zbog toga se formira još jedan radikal (vrsta koja je donirala atom prethodnom radikalu sada će postati radikal). Drugi način na koji radikal može reagirati je spajanje sa spojem koji sadrži višestruku vezu kako bi se proizveo novi veći radikal. Kada se kovalentna veza homolizira (dva elektrona koja sudjeluju u stvaranju veze ravnomjerno se dijele na dva atoma tako da jedan atom dobije samo jedan elektron), nastaju radikali. Energija mora biti dovedena da izazove homolizu kovalentnih veza. To se radi na dva načina, zagrijavanjem ili zračenjem svjetlom. Na primjer, peroksidi proizvode kisikove radikale kada se izlože toplini. Obično kada se formiraju radikali, oni prolaze kroz lanac reakcija koje proizvode sve više i više radikala. Lančana reakcija radikala može se podijeliti u tri dijela kao početak, širenje i završetak. Da bi se zaustavila reakcija radikala (terminacija), dva radikala treba spojiti zajedno kako bi formirali kovalentnu vezu. Radikalne reakcije važne su u mnogim industrijskim procesima. Radikali se koriste za proizvodnju plastike ili polimera kao što je polietilen. Također su važni za procese izgaranja u kojima se goriva pretvaraju u energiju. U živim sustavima radikali se uvijek proizvode kao međuproizvodi u metabolizmu. Međutim, radikali se smatraju štetnima unutar živih sustava. Mogu uzrokovati starenje, rak, aterosklerozu itd. Stoga su radikali također važni u smislu medicine.
Ion
Ioni su nabijene vrste s pozitivnim ili negativnim nabojem. Pozitivno nabijeni ioni poznati su kao kationi, a negativno nabijeni ioni poznati su kao anioni. Prilikom stvaranja kationa, elektron iz atoma se otpušta. Kada se formira anion, atomu se dobiva elektron. Dakle, u ionu postoji različit broj elektrona od protona. Ioni mogu imati -1 ili +1 naboje, što nazivamo jednovalentnim. Isto tako, postoje dvovalentni, trovalentni itd. nabijeni ioni. Budući da kationi i anioni imaju suprotne naboje, međusobno se privlače elektrostatskim silama, tvoreći ionske veze. Katione obično čine atomi metala, a anione atomi nemetala. Na primjer, natrij je metal skupine 1, stoga tvori +1 nabijeni kation. Klor je nemetal i ima sposobnost formiranja -1 nabijenog aniona.
Koja je razlika između Radical i Ion?
• Ion je vrsta koja je dobila dodatni elektron ili ga donirala. Radikal je vrsta s nesparenim elektronom.
• Ioni imaju pozitivan ili negativan naboj. Radikali mogu imati pozitivan, negativan naboj ili bez naboja.
