Peroksid protiv dioksida
Kisik je vrlo čest element koji sudjeluje u reakcijama oksidacije s mnogim drugim elementima. Stoga u prirodi postoji velik broj spojeva koji sadrže kisik. Svi ti spojevi sadrže atome kisika u različitim oksidacijskim stanjima. Zbog toga se kemijska reaktivnost i obrasci kemijskog vezivanja razlikuju jedni od drugih. Peroksid i dioksid takve su molekule koje sadrže kisik.
peroksid
Peroksid je anion koji sadrži kisik s molekularnom formulom O22- Dva atoma kisika povezana su kovalentnom vezom, a svaki atom kisika ima oksidacijski broj -1. Peroksidni anion se obično može spojiti s drugim kationima kao što je H+, drugim kationima skupine 1 ili skupine 2 ili prijelaznim metalima u obliku peroksidnih spojeva. Nadalje, mogu biti dio organskih spojeva. Vodikov peroksid je najjednostavniji oblik peroksida, koji se označava kao H2O2 Jednostruka veza kisik-kisik u peroksidu nije toliko stabilna. Stoga se lako može podvrgnuti hemolitičkom cijepanju pri čemu nastaju dva radikala. Dakle, peroksidi su vrlo reaktivni i ne pojavljuju se često u prirodi.
Peroksid je jak nukleofil i oksidacijsko sredstvo. Budući da se lako podvrgavaju kemijskim reakcijama kada se izlažu svjetlu ili toplini, čuvaju se u hladnim, tamnim spremnicima. Peroksidi lako reagiraju s kožom, pamukom i mnogim drugim materijalima, pa njima treba pažljivo rukovati. Peroksidi nastaju kao nusprodukt raznih kemijskih reakcija ili kao intermedijer. Ova vrsta reakcija događa se i unutar našeg tijela. Peroksid ima toksične učinke unutar naših stanica. Stoga ih je potrebno neutralizirati čim se proizvedu. Naše stanice za to imaju poseban mehanizam. U našim stanicama postoji organela nazvana peroksisomi, koja sadrži enzim katalazu. Ovaj enzim katalizira razgradnju vodikovog peroksida u vodu i kisik, čime vrši funkciju detoksikacije. Vodikov peroksid ima opasna svojstva, poput razgradnje na kisik i vodu uz oslobađanje topline, ili se raspada zbog onečišćenja ili kontakta s aktivnim površinama, zbog stvaranja kisika povećava se tlak unutar spremnika, a također može stvarati eksplozivne smjese. Djelovanje vodikovog peroksida za izbjeljivanje posljedica je oksidacije i oslobađanja kisika. Ovaj će kisik reagirati s tvari za bojenje i učiniti je bezbojnom.
H2O2 → H2O + O
O + Boja → Bezbojna tvar
Peroksidi se koriste za izbjeljivanje. Stoga se peroksidi naširoko koriste za izbjeljivanje kose ili kože u salonima, čišćenje kupaonica i za uklanjanje mrlja s odjeće.
dioksid
Dioksid je izraz koji se koristi kada molekula ima dva atoma kisika. Iako možemo reći da je vodikov peroksid dioksid, prema ovoj definiciji postoje neke razlike. Kada kažemo dioksid, obično mislimo na spoj koji sadrži atome kisika i ima sljedeće karakteristike. U dioksidu su dva atoma kisika odvojeno povezana s drugim atomom u molekuli. Na primjer, u slučaju ugljičnog dioksida, dva atoma kisika su odvojeno povezana s ugljikom. Svaki kisik tvori dvostruku vezu s ugljikom; stoga je u oksidacijskom stanju -2. Isto tako, sumporni dioksid, dušikov dioksid, titanov dioksid su drugi spojevi u kojima postoje dva atoma kisika s oksidacijskim stanjem -2.
Koja je razlika između peroksida i dioksida?
• U peroksidu su dva atoma kisika povezana zajedno. U dioksidu atomi kisika nisu vezani zajedno, već su odvojeno vezani s drugim atomom.
• Peroksid se može uzeti kao zasebni, nabijeni ion s nabojem -2, ali dioksid se ne uzima kao zasebni ion. To je dio molekule.
• U peroksidu, kisik ima oksidacijski broj -1, dok u dioksidu kisik ima oksidacijski broj -2.
