Ključna razlika – kiseli naspram bazičnih oksida
Oksidi su spojevi koji imaju najmanje jedan atom kisika vezan za drugi element. Oksidi nastaju kada određeni element reagira s kisikom. Budući da je kisik vrlo reaktivan u prirodi, on reagira s metalnim i nemetalnim elementima i tvori okside tih elemenata. Ovaj kisik dolazi iz zraka ili vode. Zbog visoke elektronegativnosti, kisik može reagirati s gotovo svim elementima osim s plemenitim plinovima. Glavne vrste oksida uključuju kisele okside, bazične okside, amfoterne okside i neutralne okside. Ova se klasifikacija vrši prema prirodi i svojstvima tih oksida. Ključna razlika između kiselih i bazičnih oksida je u tome što kiseli oksidi tvore kiseline kada se otope u vodi, dok bazični oksidi tvore baze kada se otope u vodi.
Što su kiseli oksidi?
Kiseli oksidi nastaju kada nemetal reagira s kisikom. Kiseli oksidi reagiraju s vodom i proizvode vodene kiseline. Ovi kiseli spojevi sastoje se od atoma kisika, vodika i atoma tog određenog nemetala koji su povezani kovalentnim vezama. Ovi kiselinski spojevi nazivaju se kiselinski anhidridi jer proizvode kiselinski spoj tog oksida kada se otope u vodi. Na primjer, sumporni dioksid se naziva sumporni anhidrid, a sumporni trioksid se naziva sumporni anhidrid. Kiselinski oksidi mogu reagirati s bazom i proizvesti njezinu sol. Obično kiselinski oksidi imaju niska tališta i niske točke vrelišta osim oksida poput silicijevog dioksida koji teže stvaranju ogromnih molekula. Ovi oksidi će se otopiti u bazama i formirati sol i vodu. Kada se kiseli oksid otopi u vodi, smanjit će pH uzorka vode zbog stvaranja H+ iona. Neki uobičajeni primjeri kiselih oksida su, CO2, P2O5, NO 2, SO3, itd. Sljedeća reakcija je primjer za otapanje kiselog oksida u vodi.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
Slika 01: Dušikov dioksid na različitim temperaturama
Što su bazični oksidi?
Bazični oksidi nastaju kao rezultat reakcije kisika s metalima. Zbog razlike u elektronegativnosti između kisika i metala, većina osnovnih oksida je ionske prirode. Dakle, imaju ionske veze između atoma. Ovi oksidi aktivno reagiraju s vodom, stvarajući bazične spojeve. Ovi oksidi također reagiraju s kiselinama i tvore sol i vodu. Kada se bazični oksid doda vodi, pH vode se povećava zbog stvaranja hidroksilnih iona (OH–). Neki primjeri uobičajenih bazičnih oksida su Na2O, CaO, MgO itd. Sljedeći primjer prikazuje otapanje bazičnog oksida u vodi.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
Slika 02: Magnezijev oksid (primjer bazičnog oksida)
Koja je razlika između kiselih i bazičnih oksida?
Kiseli naspram bazičnih oksida |
|
| Kiseli oksidi nastaju kada kisik reagira s nemetalima. | Bazični oksidi nastaju kada kisik reagira s metalima. |
| Reakcija s vodom | |
| Kiseli oksidi reagiraju s vodom stvarajući kisele spojeve. | Bazični oksidi reagiraju s vodom stvarajući bazične spojeve. |
| Reakcija s kiselinom | |
| Kiseli oksidi ne reagiraju s kiselinama. | Bazični oksidi reagiraju s kiselinama tvoreći sol. |
| Reakcija s bazom | |
| Kiseli oksidi reagiraju s bazama tvoreći sol. | Bazični oksidi ne reagiraju s bazama. |
| Obveznice | |
| Kiseli oksidi imaju kovalentne veze. | Bazični oksidi imaju ionske veze. |
| Učinci na pH | |
| Kada se kiseli oksidi otope u vodi, to smanjuje pH. | Otapanje bazičnih oksida uzrokuje povećanje pH. |
| Druga imena | |
| Kiseli oksidi su također poznati kao kiselinski anhidridi. | Bazični oksidi se također nazivaju bazni anhidridi. |
Sažetak – kiseli naspram bazičnih oksida
Oksidi su spojevi koji imaju najmanje jedan atom kisika vezan na drugi element. Ovaj element može biti metal ili nemetal. Oksidi prema svojim svojstvima mogu biti kiseli ili bazni. Ako određeni oksid može reagirati s kiselinom, ali ne i s bazom, naziva se bazičnim oksidom. Ako oksid reagira s bazom, ali ne i s kiselinama, to je kiseli oksid. Ključna razlika između kiselih oksida i bazičnih oksida je u tome što kiseli oksidi tvore kiseline kada se otope u vodi, dok bazični oksidi tvore baze kada se otope u vodi.
